1、选择题  关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（?）
A．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
[? ]
A．增加碳酸钠的用量
B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半
D．盐酸浓度不变，使用量减半

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
A．v（NH3）=0.010mol?L-1?s-1
B．v（O2）=0.0010mol?L-1?s-1
C．v（NO）=0.0010mol?L-1?s-1
D．v（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

参考答案：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．
则v（H2O）=0.45mol10L30s=0.0015mol?L-1?s-1，
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=23×0.0015mol?L-1?s-1=0.0010mol?L-1?s-1，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=56×0.0015mol?L-1?s-1=0.00125mol?L-1?s-1，故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=23×0.0015mol?L-1?s-1=0.0010mol?L-1?s-1，故C正确；
D、v（H2O）=0.45mol10L30s=0.0015mol?L-1?s-1，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率
[? ]
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入H2使压强增大
D．压强不变充入稀有气体氖

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2

参考答案：A、对比①②组数据，可以判断出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大，故A正确；
B、比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；
C、比较①③数据可以判断出，增大c（HCl），v（Br2）增大，故C正确；
D、对比①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D不正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般