1、选择题  相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是?(? )
A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小
B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
D．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

参考答案：D

本题解析：A、加水稀释，酸性会减弱，PH会变大，故A错误；B、PH=7，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度且，c(SO42－)=c(NH4＋)，故B错误；C、加入氯化铵抑制氨水的电离，减小，故C错误。故选D。
点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的守恒关系以及离子共存知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度大。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

参考答案：A

本题解析：常温下，水的离子积为1×10－14，结合=1×10－8可得出，溶液中的=1×10－3mol/L，可见一元酸没有完全电离，为弱酸：HAH++OH—；
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，CH3COO—会结合溶液中的H+，使溶液中的c(H+)减少，c(OH－)必定增加；加水稀释，溶液酸性减弱，c(H+)减小，c(OH－)增大，符合题意
B．由上面的分析可知，溶液中的=c(A－)=1×10－3mol/L，错误
C．对于一元酸溶液来说，水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，即10－11mol/L，排除
D．所给离子顺序，很明显违背了电荷守恒原则，排除。
故答案为A

本题难度：一般

4、选择题  醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确的是
[ ? ]
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是?
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

参考答案：A

本题解析：A选项，加入醋酸钠晶体为碱性，故加入后两溶液PH均增大。正确。B选项，升高温度后，KW值增大故PH值均降低。故错误。C选项，加水稀释后，氢离子浓度均下降，PH值均增高。D选项，pH相同体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，故加入足量锌后，醋酸产生的氢气量多。D错误。

本题难度：一般