高中化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》高频试题特训（2019年最新版）(四) 2019-07-03 23:10:55 【大 中 小】 1、选择题  下列有关强、弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 参考答案：B 本题解析：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，A错误；B、强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，B正确；C、离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质；C错误；D、不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，D错误；选B。 考点：考查强弱电解质的定义和性质。 本题难度：一般 2、填空题  （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1______m2 （选填“＜”、“=”、“＞”） （2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）______c（Cl-）（选填“＞”“=”“＜”）． 参考答案：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2． 故答案为：B；＜； （2）pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈电中性，则c（H+）+C（NH4+）=c（OH-）+C（Cl-），所以C（NH4+）＞C（Cl-）， 故答案为：碱性，＞． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ） A．NaF B．NH4Cl C．HClO D．HNO3

参考答案：D

本题解析：NaF是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中有H2O和HF两种分子。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中有H2O和NH3·H2O两种分子。HClO是弱酸，存在电离平衡，溶液中有H2O和HClO两种分子。硝酸是强酸，在溶液中全部电离，只有水分子。所以答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  在已达到电离平衡的0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是?

? [? ]

A．加少量盐酸
B．加热
C．加少量醋酸钠晶体
D．加氢氧化钠

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______．
②某温度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1，除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是______，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=______．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）______c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式______．
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过
①阴极的电极反应式为______．
②产品室中反应的离子方程式为______．

参考答案：（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O，故答案为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
②0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水中分步电离，且第一步电离程度大于第二步，两步电离中都有氢离子生成，所以氢离子浓度最大，离子浓度大小顺序是c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+），
H3PO3 ?H++H2PO3-
起始时各物质浓度（mol?L-1）0.1000
反应的各物质的浓度（mol?L-1）2.5×10-2 2.5×10-22.5×10-2
平衡时各物质的浓度（mol?L-1）0.10-2.5×10-2 2.5×10-22.5×10-2K=c(H+)?c(H2PO3-)c(H3PO3)=2.5×10-2×2.5×10-20.10-2.5×10-2=8.3×10-3mol?L-1
故答案为：c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+），8.3×10-3mol/L；
③溶液呈中性，则C（H+）=C（OH-），溶液呈电中性，则c（Na+）+C（H+）=C（OH-）+c（H2PO3-）+2c（HPO32-），因为C（H+）=C（OH-），所以c（Na+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-），故答案为：=；
（2）碘具有强氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4，故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
（3）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．

本题解析：

本题难度：一般

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