1、选择题  铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原
B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．电解后， c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O

参考答案：D

本题解析：A．蓄电池放电时，发生的反应是Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O.电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原。正确。B．在Na2SO4溶液中含有的阴离子是OH-、SO42-，由于放电能力：OH->SO42-。所以在电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。正确。C．电解Na2SO4溶液，实质就是电解水，电解后， 由于水减小，原来的饱和溶液中水溶解的溶质不能再溶解，就会溶液中有晶体析出，但是c(Na2SO4)不变。正确。D．在整个闭合回路中电子转移数目相等。在蓄电池中每生成1mol H2O，转移电子1mol.而在电解池中就消耗0.5mol H2O.

本题难度：一般

2、填空题  钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，写出该腐蚀过程中的电极反应式。 正极：____；负极：____
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用____（请写出具体金属）。
(3)下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的____极。

参考答案：(1)O2+4e-+2H2O==4OH- ；2Fe-4e-==2Fe2+
(2)锌或镁等活泼金属
(3)负

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池的反应原理为电池工作温度为320℃。下列说法错误的是

A．a为电池正极，b为电池负极
B．电池放电时，正极反应为
C．电池充电时．Na所在电极连接电源正极
D．M的作用为导电和隔离钠和硫

参考答案：C

本题解析：Na只具有还原性，发生氧化反应所以b为负极，A正确；充电时钠所在的极发生还原反应，故应接电源的负极，C错。

本题难度：一般

4、选择题  钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是
[? ]
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （12分）有右图装置：回答下列问题：

（1）装置A是_______池，B是_______池。?
（2）装置A中的Zn极是_______极，
Cu极上的电极反应方程式为：__________________。?
（3）装置B中是浓度均为1.0mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加____________g；
(4)欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是??(填“银” 或“餐具”)，?电镀液的主要成分是(填化学式)?。

参考答案：(（1）小题每格1分，其余2分)（1）原电池；?电解池；
（2）负；Cu极上的电极反应式；H2－2e－=H2↑；
（3） 32 g；?（4）餐具； AgNO 3?；

本题解析：（1）根据装置图中电解材料的性质及电解质溶液可知，A是铜锌原电池，B是电解池。
（2）原电池中较活泼的金属作负极，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，反应式为H2－2e－=H2↑。
（3）A中Zn棒质量减少32.5g时，转移电子是32.5g÷65g/mol×2＝1.0mol。N和电源的负极相连，是阴极，溶液中的铜离子放电。溶液中铜离子的物质的量是1mol/L×0.5L=0.5mol，恰好需要1mol电子，生成0.5mol铜，质量是32g。
（4）电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，N是阴极，连接餐具，可以用硝酸银作电镀液。

本题难度：简单