1、填空题  如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于?腐蚀。
⑵若试管内液面上升，则原溶液是?性，发生?腐蚀，电极反应：负极：?，正极：?。
⑶若试管内液面下降，则原溶液是?性，发生?腐蚀，电极反应：负极：?，正极：?。
⑷若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在?（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

参考答案：⑴电化学；⑵弱酸性或中性?吸氧? 2Fe → 2Fe2＋＋4e－? O2 ＋ 2H2O＋4e－→4OH－；⑶较强的酸性?析氢?Fe → Fe2＋＋2e－? 2 H＋＋ 2e－→ H2↑；⑷乙。

本题解析：铁钉是铁合金，易发生电化学腐蚀。依据腐蚀的条件、原理、结果及速度可知答案。铁钉是铁合金，主要由铁和炭组成，外加电解质溶液，可构成原电池，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。依据腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管压强减小，气体被吸收，是发生吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应。试管内液面下降，说明试管压强增大，产生气体所致，是发生析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应。对于同一金属来说，在强电解质溶液中腐蚀速度＞在弱电解质溶液中腐蚀速度。

本题难度：简单

2、选择题  随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题越来越受到重视.其主要原因是(? )
A．回收废电池外壳的金属材料
B．防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．提炼稀有金属

参考答案：B

本题解析：一般电池中都有重金属离子大量存在,废置于露天的环境中,这些重金属离子随水渗入地下,污染土壤、污染地下水、污染农植物，危害极其长久。这是废电池集中处理的关键原因.

本题难度：一般

3、填空题  下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，利用2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr反应原理进行工作,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。

（1）当蓄电池工作放电时，电池中Na+的移动方向是：____?（填“电极a→b”或“电极b→a”），电极a的电极名称为?，发生的电极反应为?。
（2）当蓄电池处于充电状态时，电极a应接外电源?极（填“正”或“负”），电极b的电极名称为?，发生的电极反应为?。
（3）若左侧储罐的中溶液体积为VL（导管、泵及电池内部溶液忽略不计），一段时间观察，溶液中Na+的平均浓度由c1mol·L－1降至c2mol·L－1，则此装置该段时间正处于?（填“放电”或“充电”）状态，此过程中电极b上转移电子的物质的量共有__??mol。

参考答案：（1）电极b→a （2分） 正极（1分）? Br— 3+2e－＝3Br－（2分）
（2）正（2分）?阴极（2分）? S2— 4+2e－＝2S2— 2（2分）?（3）充电（2分）? (c1—c2)V（2分）

本题解析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据总的反应方程式可知，Na2S2失去电子，被氧化，所以b电极是负极，因此当蓄电池工作放电时，电池中Na+的移动方向是电极b→a。电极a的电极名称为是正极，发生还原反应，因此电极反应式是Br— 3+2e－＝3Br－。
（2）电极a是正极，因此当蓄电池处于充电状态时，电极a应接外电源正极。电极b与外接电源的负极相连，作阴极，得到电子，发生还原反应，因此此时电极反应式是S2— 4+2e－＝2S2— 2。
（3）放电时钠离子向左侧移动，因此当左侧钠离子浓度降低时，说明处于充电状态。钠离子带1个正电荷，所以根据电荷守恒可知，此过程中电极b上转移电子的物质的量共有(c1—c2)mol/L×VL＝(c1—c2)V。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是 (? )
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．铅蓄电池放电时的负极在充电时作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极

参考答案：C

本题解析：A 错 铜锌原电池中锌是负极
B 错用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C 对，和电源负极相连的是电极的阴极
D 对电解稀硫酸制H2、O2时，阳极一定是惰性电极。

本题难度：简单

5、填空题  （11分）如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：

①判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象　　　　　　　　　　。
③写出电极反应式：A极　　　　　　　　　　　　，C极　　　　　　　　　　　。
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）　　　　　。说明理由____________________________。

参考答案：（11分）①负、正。（2分）? ②紫色向D方向移动，两极有气体产生。（2分）
③4OH――4e＝2H2O+O2↑，4H＋+4e＝2H2↑。（4分）? ④是；组成氢氧燃料电池。（3分）

本题解析：①惰性电极电解氢氧化钾溶液的实质是电解水，阴阳极分别生成氢气和氧气。根据试管B中气体的体积大可知，生成的气体是氢气，即B是阴极，则a是负极，b是正极。
②惰性电极电解硫酸钠的实质也是电解水，阴极生成氢气，阳极生成氧气。电解池中阳极失去电子，所以溶液中的阴离子向阳极移动，则实验现象就是紫色向D方向移动，两极有气体产生。
③A电极是阳极，OH―放电生成氧气，电极反应式是4OH――4e＝2H2O+O2↑；C电极是阴极，氢离子放电生成氢气，电极反应式是4H＋+4e＝2H2↑。
④由于A中生成氧气，B中生成氢气。所以此时切断K2、K3，合闭K1，则构成氢氧燃料电池，所以电流表的指针发生移动。
点评：原电池的判断关键是正负极的判断，依据是在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断；电解池中电解产物的判断是难点，方法是首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。

本题难度：一般