1、选择题  某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片质量会增加
B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀
D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

参考答案：D

本题解析：
试题分析:A、a和b不连接时，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁。生成的铜附着在铁片上，因此铁片质量会增加，A正确；B、a和b用导线连接时构成原电池，铁的金属性强于铜，因此铁是负极，铜是正极，则正极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu，B正确；C、a和b用导线连接时构成原电池，铁的金属性强于铜，因此铁是负极失去电子而被腐蚀。a和b不连接时，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁而被腐蚀，C正确；D、a和b分别连接电源正、负极时，构成电解池。Fe电极是阳极，失去电子，发生的电极反应为：Fe－2e－＝Fe2＋，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  如图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量NaCl的溶液。下列叙述正确的是

[? ]
A．a中铜丝上发生氧化反应
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a、b中的铁钉均会发生锈蚀?
D．a、b中反应时均有氢气放出

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。

（1）导线将容器A和B连接时，Zn接?，Cu接?（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu极发生的电极反应为?。
（3）B装置叫?，溶液中的NO3-向_____极移动（填“a”或“b”）。
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将?（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的?后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：?。
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的?
?
?
?。

参考答案：Ⅰ.（1）a，b （2）2H+ + 2e- = H2↑（3）电解池，b（或阳）
（4）降低，CuO?b极材料为Cu
Ⅱ.铁锅是生铁制造的，生铁中的Fe、C和炒菜未洗净的食盐水构成原电池（1分），使铁发生电化学腐蚀生成Fe(OH)2， Fe(OH)2再被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3部分失水得到铁锈。负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+；正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-；
4Fe(OH) +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3

本题解析：I.A可形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，使a极析出铜，a极为阴极，所以a与Zn连接，b与Cu连接。A中Cu极发生的反应为2H++2e-=H2↑、Zn极发生的反应为Zn-2e-=Zn2+。B装置叫电解池，溶液中NO3-向阳极移动。电解硝酸铜溶液生成铜、硝酸和氧气，溶液酸性增强，pH减小，阳极析出氧气、阴极析出铜，加入氧化铜能使溶液浓度恢复到反应前浓度，若反应一段时间后Cu2+浓度没有明显下降，说明阳极溶解Cu生成Cu2+。II.铁生锈的机理是铁、炭、食盐水形成原电池，Fe为负极，Fe-2e-=Fe2+。炭为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3、Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O。
点评：钢铁电化腐蚀分两种：吸氧腐蚀和析氢腐蚀，当电解质溶液酸性较强时，发生析氢腐蚀；当电解质溶液呈中性或碱性时发生吸氧腐蚀，

本题难度：一般

4、选择题  关于下图所示各装置的叙述中，正确的是?（?）

A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

参考答案：
C

本题解析：
本题考查电化学知识；装置①为原电池，铁为负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，A、B错误；装置②中，Fe(OH)3胶粒带正电，向阴极移动，阴极附近溶液颜色加深，C正确；粗铜精制，精铜做阴极，粗铜做阳极，电解质溶液为CuSO4溶液，D错误。

本题难度：一般

5、填空题  （15分）a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答：
（1）a元素为____?，甲的分子式为?，丁的电子式为?。
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：?。
（3）a单质和丙可形成燃料电池（以KOH溶液为电解质）。该燃料电池的负极反应式为
?。
（4）乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为____?。

参考答案：（15分）

本题解析：略

本题难度：一般