参考答案：（1） A? (2) 增大?（3） Ni(OH)2 -2e + 2OH- ="=" NiO2 + 2H2O
(4)? 50xa? 168ml? (无单位不给分）? 2

本题解析：（1）得到电子，化合价较低的反应是还原反应，原电池中正极得到电子，发生还原反应，负极失去电子，发生氧化反应，所以根据总的反应式可知，铁是负极，氧化镍是正极，答案选A。
（2）正极是氧化镍得到电子，生成氢氧化镍，电极反应式是NiO2 + 2H2O -2e－＝Ni(OH)2 + 2OH-，所以该电池放电时，正极附近溶液的PH增大。
（3）充电相当于放电的逆反应，所以阳极电极反应式就是原电池中正极反应式的逆反应，即Ni(OH)2 -2e + 2OH- ="=" NiO2 + 2H2O。
（4）①根据硝酸盐的化学式可知，M的化合价是＋x价，失去0.02mol电子，所以M的相对原子质量是ax÷0.02＝50ax。
②阳极首先是氯离子放电生成氯气，然后是OH－放电生成氧气。氯离子的物质的量是0.01mol，失去0.01mol电子，所以OH－失去电子的物质的量是0.02mol－0.01mol＝0.01mol，因此氯气是0.005mol、氧气是0.0025mol，在标准状况下的体积是0.0075mol×22.4L/mol＝0.168L。阴极铜离子放电，失去0.01mol×2＝0.02mol电子，所以此时溶液中的氢离子不放电，因此反应中生成的氢离子的物质的量就是电解硫酸铜溶液时生成的氢离子，物质的量是0.01mol，浓度是0.01mol÷1L＝0.01mol/L，pH＝2。
点评：在进行电化学的有关计算时，必须准确判断出电极产物，这主要是依据离子的放电顺序进行判断。最后还需要通过电子的得失守恒进行计算。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
[? ]
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是? (　　)。
A．原电池工作时，阴离子移向正极
B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极
C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c (Cl－)增大，Ksp增大

参考答案：B

本题解析：原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；电镀中镀件作阴极，接电源负极，故B正确；阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋，故C错误；Ksp只随温度改变而改变，故D错误。

本题难度：一般