1、实验题  某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极 材料：正极：          ；负极：               ；
电解质溶液：                    。
（2）写出电极反应式：
正极：                             ；负极：                             。
（3）实验现象：                                                              
（4）实验结论：                                                              

参考答案：（1）铜片、锌片 ；  CuSO 4溶液（可有其他答案）
（2）正极：Cu2+ + 2e－ ＝ Cu 负极：Zn

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH3 OH＋16OH－

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（　　）
A．HCl与NaOH反应
B．SO3与H2O反应
C．H2与O2反应
D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

参考答案：A．盐酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，各元素的化合价不变，属于非氧化还原反应，所以不能设计成化学电源，故A错误；
B．三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应属于非氧化还原反应，所以不能设计成化学电源，故B错误；
C．氢气和氧气反应生成水且放出大量热，该反应属于氧化还原反应，所以能设计成化学电源，故C正确；
D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，各元素化合价不变，是非氧化还原反应，且该反应吸热，所以不能设计成化学电源，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：

请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有____________ （填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ____________。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：__________________ 。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式______________ 、______________ 。
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式________________ 。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式____________________ 。

参考答案：（1）离子键、非极性共价键?；
2Na2O2（s）+ 2CO2（g） ＝ 2Na2CO3（s）+ O2（g）；△H＝-4Q kJ/mol?
（2）H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-? ?；Al3++4OH-＝ AlO2-+2H2O ；
Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O＝ 4Al(OH)3↓?
（3）SO32- + ClO- ＝ SO42- + Cl-?
（4）O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH-

本题解析：

本题难度：一般

5、判断题  （10分）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理进行“抛?光” ，?其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：
（1）食盐的作用是?。
（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为?，正极发生的电极反应为?。
（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为?，原电池总反应方程式为?。
（4）实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是?，这一反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）作电解质起导电作用
（2）2Al-6e-══2Al3+
3Ag2S+6e-══6Ag+3S2-
（3）2Al3++3S2-+6H2O══2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al+2Ag2S+6H2O══6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑
（4）除去生成的H2S，防止污染空气
H2S+NaHCO3══NaHS+H2O+CO2↑。

本题解析：（1）形成原电池需要电解质导电，因此NaCl是作电解质起导电作用。
（2）根据题给信息“黑色褪去而银不会损失”，必须发生Ag2SAg变化。
铝比银活泼，为负极，失电子变成Al3+,反应为：Al-3e-══Al3+。Ag2S变为Ag和S2-，得电子，是原电池的正极，反应为：Ag2S+2e-══2Ag+S2-。
（3）溶液中
2Al3++3S2-+6H2O══2Al（OH）3↓+3H2S↑。
因此，总反应为：2Al+3Ag2S+6H2O══6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑。
（4）硫化氢有毒，需除去。因此，NaHCO3的作用是除去生成的H2S，防止污染空气，反应为：
H2S+NaHCO3══NaHS+H2O+CO2↑。

本题难度：简单