1、选择题  下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液
B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应
C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

参考答案：C

本题解析：0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；图②中锌与硫酸铜反应置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，但由于消耗了锌生成的氢气减少，B不正确；向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠首先与盐酸反应，当盐酸被完全消耗后，碳酸钠才能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，C正确；向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，生成氯化铵和醋酸铵，溶液的导电性应该是增强的，D不正确，答案选C。
点评：本题结合图象考查了中和滴定、外界条件对反应速率的影响、离子反应以及溶液导电性，属于综合性试题的考查，侧重对学生解题能力的培养，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，答题时要做到善于抓规律，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单

2、选择题  下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是

[? ]
A．NO?
B．NO2?
C．CO?
D．SO2

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________；
C________________________________________；
D________________________________________.
(2)在实验室欲制取适量N0气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列问题:
(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。?

(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。?
(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。
①下列操作及说法正确的是　　　。?
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液
B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体
C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。?

参考答案：(1)A　　(2)防止H2O2分解　三草酸合铁(Ⅲ)酸钾在乙醇中溶解度小　(3)重复②~④步操作至恒重　偏低　检验晶体中的结晶水是否已全部失去
(4)①B　②当滴入最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色,且半分钟不褪色　

本题解析：(2)注意信息第3个方程式是氧化Fe2+,结合H2O2的性质即可解答;(3)步骤③若未在干燥器中进行,在冷却过程中会吸收水,测得的结晶水含量偏低;(4)n(Mn)="V" mL×10-3 L·mL-1×0.010 0 mol·L-1,n(C2)=n(Mn)××10-5 mol,m(C2)=×10-5 mol×88 g·mol-1=2.75V×10-2 g

本题难度：一般

5、选择题  下列除去杂质的方法，正确的是（　　）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

参考答案：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；
B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；
C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；
D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单