1、填空题  12.4?g?Na2R含Na＋0.4?mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6?g的Na2R，其物质的量为________。

参考答案：62 g·mol－1；16；0.1 mol

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  实验室需要500ml?0.4mol?L-1的NaOH溶液，配制时：
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中置于天平的左盘称量．
（2）配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是______．
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）______．
（4）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是______．
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D．溶液未冷却即转入容量瓶
E．定容时俯视刻度线．

参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g．
氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯内迅速称量．
故答案为：8.0；小烧杯．
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据给出的仪器可知肯定不需要使用的是圆底烧瓶、分液漏斗．
故选：AC．
（3）由（2）可知还需要的仪器为天平、烧杯、玻璃棒、药匙．
故答案为：天平、烧杯、玻璃棒、药匙
（4）A．定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，剩余溶液与所配溶液浓度相同，溶液浓度偏低；
B．未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大．
故选：DE

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．2mol的盐酸
B．0.1mol氢
C．0.3molHCl
D．4mol的氧元素

参考答案：C

本题解析：用摩尔表示物质的量的单位时必须要用化学式指明粒子的种类，否则造成表达不清楚，所以
A错，盐酸为混合物，是物质不是微观粒子；B错，0.1mol氢指代不明，是氢离子还是氢原子或氢分子；C正确；D错，通常用化学式指明，不是元素符号；

本题难度：简单

4、选择题  某学生配制氯化钠溶液时，用天平称取氯化钠固体20.6 g，(1g以下由游码提供)，因砝码与氯化钠的位置放反了，天平恰好平衡，用称量的该氯化钠配制溶液，则所配溶液浓度
[? ]
A．偏高
B．偏低
C．无影响
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（?）
①18g D2O含有的电子数为10NA；②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。在1mol三硫化四磷分子中含有的共价键数是9NA ?；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.6×6.02×1023
A．②④? B．③⑤? C?①②③? D．①④⑤

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般