1、选择题  关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3—H++CO32—

参考答案：B

本题解析：A、不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ 2c(CO32—)+ c(OH—)，A不正确；B、符合物料守恒，正确；C、碳酸氢钠溶液中HCO3—的电离程度小于HCO3—的水解程度，溶液显碱性，C不正确；D、溶液中还存在水的电离平衡，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是（?）
A．FeCl 2、FeCl 3
B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3
D．Mg(HCO3)2、MgCl2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的电离程度最大
C． C与D等体积混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)
D． A与B等体积混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

参考答案：C

本题解析：A、A、B溶液的pH相同，上述4种溶液pH可能相同的只能是NH4Cl和盐酸，所以A、B是NH4Cl和盐酸中的一种；硫酸钠溶液呈中性，对水的电离无影响；醋酸钠溶液呈碱性，促进水的电离；又A、C溶液中水的电离程度相同，所以A是NH4Cl溶液，B是盐酸；C是CH3COONa，D是Na2SO4溶液。D溶液的pH=7，错误；B、B为盐酸，抑制水的电离，所以B溶液中水的电离程度最小，错误；C、C与D等体积混合后，Na2SO4不水解，CH3COONa水解，根据质子守恒规律，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，部分氢离子醋酸根离子结合成为CH3COOH，所以c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)，正确；D、NH4Cl与盐酸等体积混合，溶液中的氯离子浓度一定大于铵根离子浓度，c(Cl-)> c(NH4+)，错误，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列是有关0.1 mol／L醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液微粒浓度的比较，其中错误的是

参考答案：
B

本题解析：
本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键要应用好溶液中的三大守恒——物料守恒、电荷守恒、质子守恒。CH3COO一在水中发生水解生成CH3COOH， c (CH3COO)减小，但分比c(Ba2+)大，水解后溶液呈碱性，C(OH一) >C(H+)，故A正确，由溶液中的电荷守恒，2c(Ba2+) + C(H+)=c(CH3COO一)+ C(OH一)，B错；由水的电离的质子守恒，有C(OH一) = C(H+)+CH3COOH，C正确；由醋酸钡的物料守恒，有2c(Ba2+)= c(CH3COO一)+CH3COOH，D正确；

本题难度：一般

5、选择题  在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：
A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)
B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)　
D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)

参考答案：A

本题解析：混合后为醋酸钠的溶液；该溶液水解呈碱性故有c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)，A错误，B正确；C、为物料守恒；D、为电荷守恒。

本题难度：简单