1、选择题  下列有关物质浓度关系的描述，正确的是? (　　)。
A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)

参考答案：AD

本题解析：25 ℃时，NaB溶液中根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)，根据NaB溶液的pH＝8，则pOH＝6，故c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正确；向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应是2NH4HSO4＋2NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此时c(SO42—)＝c(NH4+)，但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3·H2O，所以离子浓度关系应为c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)，B错误；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)，所以c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C错误；因为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3—，则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)，所以同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质， 能使c(CO32- )增大的是?

[? ]

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)
D．c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)

参考答案：B

本题解析：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可以看出c(Cl-)＝c(Ca2+)；次氯酸跟水解呈碱性。故B正确。C电荷守恒，钙离子前×2；D、物料守恒为c(Ca2+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)＋c(HClO)

本题难度：一般

4、选择题  向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L，下列关系不正确的是?（?）
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)
D．2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  一元酸HA，一元强碱MOH，两者以等浓度等体积混合，下列说法一定正确的是（）
A．c（A-）≤c（M＋）
B．c（A-）≥c（M＋）
C．若MA不水解，则c（OH-）＜c（H＋）
D．若MA水解，则c（OH-）≥c（H＋）

参考答案：A

本题解析：HA可能是强酸，也可能是弱酸。

本题难度：简单