1、选择题  一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有关说法正确的是
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1
B．约有2×10－5mol AgCl溶解
C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

参考答案：BD

本题解析：A、该反应k= c2 (Cl－) / c (CO32－)
= c2 (Cl－) c 2(Ag+) / c (CO32－) c 2(Ag+)
= Ksp2(AgCl)/ Ksp(Ag2CO3)
=4×10－20÷1×10－11=4×10－9，错误；
B、?2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)
始量? 0.1
转化量? x? 2x
平衡量? 0.1－x （近似为0.1）? 2x
k=(2x)2÷（0.1－x）=(2x)2÷0.1=4×10－9
x=10－5 mol·L－1
溶解AgCl的量为2×10－5×1=2×10－5mol，正确；
C、通过计算可知，氯化银只溶解了很少的一部分，溶液中碳酸根离子浓度仍大于氯离子浓度，错误；D、电荷守恒，正确。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈
A．中性
B．碱性
C．酸性
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：等体积等浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性。
点评：理解盐类水解的本质：盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）明矾水溶液呈____性，原因是_?__?；（用离子方程式说明）。碳酸钠水溶液呈____性，原因是_?_?_．（用离子方程式说明）。把上述两溶液混合后呈现的现象有?_，反应现象的离子方程式是?．

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．常温下0.4 mol·L－1 HB溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等
C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

参考答案：B

本题解析：A项，所给离子大小浓度关系不符合溶液的电中性，A项错误；B项，两种酸溶液电离出的c(H＋)和两种碱溶液电离出的c(OH－)相等，均抑制水的电离，且抑制的程度相同，B项正确；C项，①中Al3＋与NH4+相互抑制水解，④中CH3COO－和NH4+相互促进水解，③中NH3·H2O只有极少量电离，故c(NH4+)由大到小的正确顺序为①＞②＞④＞③，C项错误；D项，0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中存在HB－的电离和水解，二者程度都很小，但电离程度大于水解程度，电离生成B2－，而水解生成H2B，故存在关系c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

参考答案：A D

本题解析：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；
物料守恒：c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)；
质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选A D

本题难度：一般