1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室温下，向0.01?mol?L-1?NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

参考答案：A．由于氯气部分和水反应，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系，故A错误；
B．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）]，二者联式可得
c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C．根据物料守恒，应存在c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故C错误；
D．向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在NH4+和NH3?H2O，则c（SO42-）＞c（NH4+），溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温，某溶液中加入金属铝后，产生气体，则下列各组离子在该溶液中可以大量共存的是
A.K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.Cu2+、Na+、SO42-、HS-
C.HCO3-、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

参考答案：D

本题解析：分析：某溶液中加入金属铝后，产生气体，该溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，以此来解答．
解答：某溶液中加入金属铝后，产生气体，该溶液为酸或强碱溶液，
A．碱溶液中与Fe2+反应生成沉淀，酸溶液中Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故A错误；
B．碱溶液中与Cu2+反应生成沉淀，HS-且既能与酸反应又能与碱反应，故B错误；
C．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，AlO2-与酸反应，则不能共存，故C错误；
D．碱溶液中与NH4+反应生成弱电解质，但酸溶液中该组离子不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确信息得出溶液为酸或强碱是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列物质是属于非电解质的是
A．NH3
B．(NH4)2SO4
C．Cl2
D．CH3COOH

参考答案：A

本题解析：溶于水和熔融状态下能不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，所以选项A正确。BD是电解质，C是单质，答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液?pH=7，则此溶液中（　　）
A．[HCOO-]＞[Na+]
B．[HCOO-]＜[Na+]
C．[HCOO-]=[Na+]
D．无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中属于强电解质且能导电的是（　　）
①氢氧化钠溶液?②硫酸钙固体?③铜?④蔗糖?⑤三氧化硫?⑥熔融氯化钠．
A．①②⑤
B．①②⑥
C．③⑥
D．⑥

参考答案：①氢氧化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故错误；
②硫酸钙固体在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质，但硫酸钙固体中不含自由移动的离子或电子，所以不导电，故错误
③铜中含有自由移动的电子，所以能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质，故错误；
④蔗糖?是非电解质，故错误；
⑤三氧化硫是非电解质，故错误；
⑥熔融氯化钠中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且氢氧化钠是强电解质，故正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单