1、选择题  已知某温度下，Ka(HCN)= 6．2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6．8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1．8×10-5
mol·L-1、Ka(HNO2)= 6．4×10-6 mol·L-1。物质的量浓度都为0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
[? ]
A．NaCN
B．NaF
C．CH3COONa
D．NaNO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是：
A.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料快出产品
B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备ΔH和ΔS均大于0
C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池，为外界提供电能．
D.强电解质和弱电解质的本质区别就是在水溶液中是否全部电离．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列电离方程式书写正确的是
A.H2CO3?2H+ + CO32-
B.CH3COOH = CH3COO + H+
C.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
D.NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

参考答案：C

本题解析：试题分析：碳酸是二元弱酸，分步电离，A不正确；醋酸是一元弱酸，电离是可逆的，应该用可逆号连接，B不正确；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式应该是NaHCO3＝Na+ + HCO3-，所以正确的答案选C。
考点：考查电离方程式的正误判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解质的强弱，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者
C．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）= c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）
D．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+ c（H+）＞ c（OH—）+c(CH3COO-)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若有0.2mol?Na+，0.25mol?Mg2+，0.4mol?Cl-，则SO42-为（　　）
A．0.11mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单