1、填空题  短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子排布为nsnnpn；C是地壳中含量最高的元素；具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是电子数的3倍。试回答下列问题：
（1）A与B组成的一种分子中所有原子共直线，该分子中B原子杂化方式是__________。
（2）D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子）

①此结构单元中与距离最近且相等的离子个数为_____________。
②已知该晶体的密度为rg/cm3，该化合物摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则在该晶体里距离最近的阳离子和阴离子之间的核间距大约是：_____________cm。
（3）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为_______________________。

参考答案：（1）sp
（2）①12；?②?
（3）

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。?

①在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有?个。
每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有?个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为?。
②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。

参考答案：① 6、12、1：1； ③ a/2、√2-1?④ Na2Cl2?⑤ 96.3%

本题解析：由题意29.25g氯化钠在1450℃时为0.25mol，故其摩尔质量为117g·mol-1，所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2。

本题难度：一般

3、选择题  下列分子中，各原子未处于同一平面上的是
[? ]
A、NH3
B、C2H4
C、H2O
D、CH2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是
A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能
B．等物质的量的CO2分子和分子CH2＝CH2中键的数目
C．等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率
D．25℃时pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na2CO3溶液中的H+的浓度

参考答案：C

本题解析： A、F-半径小于Cl-半径，NaF晶格能比NaCl晶格能大，错误；B、二氧化碳分子与乙烯分子中键数目分别为2和5，错误；C、等物质的量二氧化硫与氧气反应，二氧化硫转化率是氧气的2倍，正确；D、两溶液中c(OH-)相同、c(H+)相同，错误。

本题难度：简单

5、填空题  下列微粒之间，属于同位素的是?，属于同素异形体的是?，属于同分异构体的是?属于同一物质的是?。
A．正丁烷与异丁烷
B．红磷与白磷
C．H2和D2
D．石英与干冰 E. 金刚石与水晶 F. 氧气和臭氧