1、填空题  （10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式?；
CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为?_________________________。
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是?；分子中处于同一直线上的原子数目最多为?。
（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm3，表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为?cm3。

参考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）?（2分）?
（2）sp杂化?sp2杂化（2分）? 3（1分）?（3）100/aNA?（3分）

本题解析：（1）考查乙炔的实验室制取。C22-含有14个电子，所以O22+的电子式可表示为。
（2）丙烯腈分子中含有碳碳双键和碳碳三键，所以碳碳三键的碳原子是sp杂化，碳碳双键的碳原子是sp2杂化。由于碳碳三键是直线型结构，而碳碳双键是直线型结构，所以分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个。
（3）结构与金刚石相似，所以晶胞中含有的氮原子和硼原子的个数都是4个，所以该晶胞的质量是4×25/NA，因此体积是100/aNA。

本题难度：简单

2、选择题  金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
A．易导电
B．易导热
C．有延展性
D．易锈蚀

参考答案：D

本题解析：金属易腐蚀主要与金属原子的活泼性有关系，金属性越活泼，越易被腐蚀。而导电、导热和延展性与金属晶体的结构有关系，即都与金属晶体中金属键有关系，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，属于记忆性知识的考查。该题有利于培养学生的学习自信心，难度不大。

本题难度：简单

3、选择题  某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是?（?）
A．金属晶体
B．分子晶体
C．原子晶体
D．离子晶体

参考答案：A

本题解析：固体状态能导电的在上面的选项中只有金属晶体，至于在水溶液里也能导电，有可能是金属与水反应后生成的电解质溶液导电。所以答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（?）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间能形成氢键而H2S不能
C．晶体中含阳离子就一定含阴离子
D．基态24Cr原子的电子排布式为：〔Ar〕3d44s2

参考答案：A

本题解析：A正确，例如稀有气体分子中不存在化学键。氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，B不正确。C不正确，例如金属晶体中只有阳离子没有阴离子。电子处于全充满或半充满是稳定的，所以D不正确，有关是〔Ar〕3d54s1。所以正确的答案是A。

本题难度：一般

5、选择题  钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是

A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

参考答案：B

本题解析：
答案：B
晶胞中Ba2＋为，O22―为，化合物为BaO2；A．该晶体由Ba2＋和O22―构成，属于离子晶体； B．晶体的化学式为BaO2；C．正确，该晶体晶胞结构与NaCl相似； D．正确，与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个。

本题难度：一般