1、选择题  有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（　　）
A．等于30mL
B．等于20mL
C．大于20mL
D．大于30mL

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）如何判断滴定的终点______．
（2）以上操作中错误的是______（填序号），
由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL．
（4）根据下列数据：

参考答案：（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色，
故答案为：以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）锥形瓶是不能用待测液润洗的，否则测定结果偏高，故答案为：①；偏高；
（3）滴定管的刻度线自上而下逐渐增大，且读数到0.01ml，所以关键滴定管中的液面可知，读数应该是22.60ml，故答案为：22.60；
（4）根据表中的数据可知，消耗盐酸的体积25.40-0.50+29.10-4.002=50ml．所以烧碱的浓度50×0.1000mol?L?-1?20=0.25mol/L，故答案为：0.25；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2-10.0
用0.1000?mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+

参考答案：（1）用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量时需移动游码，应用镊子拨动游码，故答案为：镊子；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应装在酸式滴定管中；
滴定管应该是先用蒸馏水润洗，然后用待测液润洗，否则所装液体被稀释；
KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点，
故答案为：酸式；滴定管；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色；
（3）滴定管的起始读数为0.70mL，终点读数为20.70mL，酸性KMnO4溶液消耗的体积为20.70mL-0.70mL=20.00mL；
KMnO4溶液的物质的量浓度为c，WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，20.00mL溶液中含有Na2C2O4W5g；
2KMnO4 ～5Na2C2O4
2 5×134g
0.02L×c； W5g
20.02L×c=5×134W5，
解得：c=2W67mol?L-1，
故答案为：22.00；2W67．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3．1～4．4　石蕊：5．0～8．0　酚酞：8．2～10．0用0．1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
[? ]
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般