参考答案：C

本题解析：A、醋酸铵溶液中，醋酸根离子、铵根离子的存在对水的电离都有影响，促进水的电离，只是二者的水解程度相同，所以溶液呈中性，与纯水的电离程度不同，错误；B、醋酸的酸性比碳酸的酸性强，所以碳酸氢铵的溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，所以碳酸氢铵的溶液呈碱性，pH>7，错误；C、1mol/L醋酸铵溶液中，醋酸根离子的水解使醋酸根离子的浓度小于1mol/L，正确；D、醋酸铵溶液中加入少量的盐酸，生成氯化铵和醋酸，若醋酸不电离，则所得溶液的pH=4，而醋酸会微弱电离，所以溶液的pH<4，错误，答案选C。
考点：考查盐的水解，弱电解质的电离，溶液酸碱性的判断

本题难度：一般

2、选择题  把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A.CH3COOH溶液
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液

参考答案：B

本题解析：稀释过程中溶液中每种离子的浓度都不会增加说明不会水解(无弱离子)也不是酸和碱，是强酸强碱盐．

本题难度：一般

3、填空题  （8分）
I.已知在25℃时，HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=          。
（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：
                                                              
②往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：                           
II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是                                                                             。

参考答案：）I. （1） （2分）
（2）①2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑ （2分）②CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3-   （2分）
II. 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气。（2分）

本题解析：（1）碳酸是二元弱酸，分别电离，碳酸的第一级电离平衡常数表达式：；（2）①由于酸性HF>H2CO3，所以往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑；②由于酸性：H2CO3> HCN> HCO3- ,往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3-；II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，从而得到无水MgCl2。
考点：考查弱酸的电离平衡常数的应用、离子方程式的书写及盐的水解对物质制取条件的影响的知识。

本题难度：一般

4、填空题  (15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，
最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式
Ksp=   。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为   。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有   
a．MgO       b．Mg(OH)2      c．MgCO3      d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一
    。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是   。
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：   ；阴极的电极反应式为   。

参考答案：（1）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－) （3分）
（2）Mg2+ + 2H2O  Mg(OH)2 +2H+（2分）
（3）abc（2分）
（4）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl + HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑（2分）
（5）HCl气流可抑制Mg2+水解（2分）
（6）2Cl

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是
A．CaCl2
B．CH3COONa
C．NH3
D．K2S