高考化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》考点预测（2019年强化版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》考点预测（2019年强化版）(十)

2019-07-03 23:31:21 【大中小】

1、实验题  分硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)

（1）实验目的：
装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究     对化学反应速率的影响。
（2）装置乙中的加热方法称为       加热，该加热方法具有                      、
                   等优点。
（3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

实验组号	温度	Na2S2O3		H2SO4		加入H2O 的体积	出现沉淀所需时间
实验组号	温度	体积	浓度	体积	浓度	加入H2O 的体积	出现沉淀所需时间
Ⅰ	0OC	5mL	0.1mol/L	10mL	0.1mol/L	5mL	8s
Ⅱ	0OC	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL	12s
Ⅲ	30OC	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL	4s
Ⅳ	30OC	5mL	0.2mol/L	5mL	0.2mol/L	10mL	2s

结论1：；
结论2：。

参考答案：（1）温度；
（2）水浴，均匀受热、易于控制温度；
（3）结论1：增大反应物浓度，反应速率加快；
结论2：升高温度，反应速率加快。

本题解析：（1）实验目的：装置乙使用了温度计，故探究温度对化学反应速率的影响。
（2）装置乙中的加热方法称为水浴加热，该加热方法具有均匀受热、易于控制温度等优点。
（3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：甲是浓度问题，增大反应物浓度，反应速率加快；乙是温度问题，升高温度，反应速率加快。
考点：探究化学反应速率的影响因素实验。

本题难度：一般

2、选择题向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是（　　）
A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B．平衡不发生移动
C．I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图象如图所示

参考答案：向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件，造成容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，故改变的条件为升高温度，升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，
A．平衡向逆反应移动，I2的浓度增大，容器内气体的颜色变深，混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度不变，故A错误；
B．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应移动，故B错误；
C．平衡向逆反应移动，I2（g）的转化率降低，H2的平衡浓度增大，故C错误；
D．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，图象与实际相符合，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列图示与对应叙述相符的是（　　）
A．

反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大
B．

表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C．

表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化
D．

表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

参考答案：A．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡向平衡常数K值减小，故A错误；
B．镁条放入盐酸中，反应放热，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，则开始时反应速率增大，后来反应速率减小，故B正确；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，则一开始就有沉淀生成，故C错误；
D．纯碱溶液受热时水解程度增大，OH-浓度增大，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号

A溶液

B溶液
①
20mL?0.1mol?L-1
H2C2O4溶液
30mL?0.01mol?L-1
KMnO4溶液
②
20mL?0.2mol?L-1
H2C2O4溶液
30mL?0.01mol?L-1
KMnO4溶液

（1）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______＞______（填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了4.48mL?CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=______mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速?率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②______．

参考答案：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：浓度；②；①；
（2）CO2的物质的量是：4.48mL×10-322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应（MnO4-）为X
? 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
? 2?10
? X? 0.0002mol
解得 X=0.00004mol
30mL×10-3×0.01mol?L-1-0.00004mol=0.00026mol
C（MnO4-）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L
故答案为：0.0052；
（3）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
（4）催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂，故答案为：产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)

甲　　　　　                                　　　　乙
A．图甲，p1>p2，a<3
B．图甲，T1<T2，Q>0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强

参考答案：　D

本题解析：　A项，图甲，在同一温度下(T1)，p1压强下先达到平衡，说明p1>p2，由图可知压强大时Z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a>3；B项，图甲，在同一压强下(p2)，T2温度下先达到平衡，说明T2>T1，由图可知温度高时Z的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则Q<0；D项，图乙，t2时正、逆反应速率同等倍数增大，则可能是使用了催化剂或a＝3时增大压强。

本题难度：一般

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