参考答案：C

本题解析：A．100ml 4mol/L盐酸的物质的量是0.4mol，8.7gMnO2的物质的量是0.1mol，二者在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，而二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以共热能制取氯气的分子数小于0.2NA，A错误；B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数不一定均为0.01NA，因为不能确定HA的强弱，B错误；C．CO2和N2O的相对分子质量相等，均是44，且均含有3个原子，所以在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 NA，C正确；D．1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为2NA，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算

本题难度：一般

4、选择题  10.6gNa2CO3溶于水溶液体积为0.5L，则Na+浓度为（?）
A．0.4 mol/L
B．1 mol/L
C．2 mol/L
D．0.21 mol/L

参考答案：A

本题解析：10.6g碳酸钠的物质的量是0.1mol，则溶液中电离出的钠离子的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol，所以钠离子的物质的量浓度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题的考查，主要是考查学生对电解质电离情况以及物质的量浓度溶液计算的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  关于溶液配制，下列说法正确的是
A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

参考答案：C

本题解析：A项配制溶液时没有480mL的容量瓶，所以应配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要的CuSO4·5H2O晶体应该为： g。B项浓硫酸稀释放热，应该冷却到室温时再转移到容量瓶中，否则容量瓶的容积受温度影响会变化，使所配溶液浓度不准确。C项正确。D项水加多了，此时用胶头滴管将多余的水吸出，可能也会把溶质吸出，使溶液浓度不准确，此时应该倒掉重新配制。
点评：记住容量瓶的正确使用方法，熟悉配制溶液的操作步骤和注意事项。

本题难度：一般