参考答案：C

本题解析：洗涤了量取浓硫酸的量筒，会造成浓硫酸的量增多，浓度偏大，A错；转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对结果没有影响，B错；溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤，会造成硫酸有损失，使得浓度偏低，C对；定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成体积变小，浓度偏大，D错。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析。

本题难度：一般

3、实验题  （6分）某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如图所示）：
(1)下面他的操作应该是______________________，使_________________。
(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）?

参考答案：继续往表面皿中加入NaOH固体，使指针刚好停在中间刻度
①③⑥（每空2分）

本题解析：（1）指针偏向右边，说明右侧重，氢氧化钠的质量不足。因此正 确的操作是继续往表面皿中加入NaOH固体，使指针刚好停在中间刻度。
（2）量筒只能量取液体，不能用来稀释，①不正确。转移时玻璃棒的下端应靠在容量瓶中刻度线的下面，③不正确。定容时读数应该是平时读数，⑥不正确。所以答案选①、③、⑥。

本题难度：一般

4、选择题  在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为
A．a: