1、选择题  离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ?②CaO ?③MgO 的离子键由强到弱的顺序是?
A．③②①
B．③①②
C．②①③
D．①②③

参考答案：A

本题解析：离子半径是镁离子小于钙离子小于钾离子，因此离子键最强的是氧化镁，其次是氧化钙，所以正确的答案是A。

本题难度：简单

2、填空题  已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH=+177．7 kJ
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1
③HCl(l)+NaOH(l)NaCl(l)+H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393．5 kJ·mol-1
⑤CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-283" kJ·mol-1
⑥2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有　。 
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有　。 

参考答案： （1）①③　（2）④⑤

本题解析：①中ΔH单位应为 kJ· mol-1，③式中各物质聚集状态标注中，除H2O外，其余应为(aq)。
考点：燃烧热　能源

本题难度：一般

3、简答题  有下列六种固体物质：①氯化镁、②金刚石、③白磷、④过氧化钠、⑤干冰、⑥二氧化硅，请回答有关这六种固体物质的问题．
（1）将这六种固体按不同晶体类型分成三组，并填写下表：

参考答案：（1）①氯化镁由阴阳离子构成，是离子晶体；
②金刚石由原子构成，是原子晶体；
③白磷由分子构成，是分子晶体；
④过氧化钠由阴阳离子构成，是离子晶体；
⑤干冰由分子构成，是分子晶体；
⑥二氧化硅由原子构成，是原子晶体；
故答案为：①④、②⑥、③⑤；?
（2）以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的是金刚石和二氧化硅，金刚石是单质，二氧化硅是化合物；
分子晶体内存在分子，白磷是单质，干冰是化合物；
过氧化钠晶体中过氧根离子和钠离子之间的化学键是离子键，氧原子和氧原子之间的化学键是非极性共价键，所以过氧化钠中存在离子键和共价键．
故答案为：⑥；③；④．
（3）原子晶体硬度大，金刚石的硬度最大；分子晶体的熔点较低，但标况下白磷是固体，二氧化碳是气体，所以干冰的熔点低．
故答案为②；⑤．?
（4）氯化镁阴阳离子间的作用力是离子键，所以氯化镁的电子式为



；干冰中原子间的作用力是极性共价键，所以干冰的结构式为O=C=O，
故答案为：



；O=C=O，

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH =" +130" kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g)  ΔH="a" kJ·mol-1
H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为
A．-332
B．-118
C．-220
D．+350