高考化学知识点整理《化学反应与能量》高频考点强化练习（2019年最新版）(四) 2019-07-03 23:39:23 【大 中 小】 1、填空题  下列反应属于放热反应的是       属于吸热反应的是      （填字母） 。       A．铝片与稀H2SO4反应制取H2 B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 C．葡萄糖在人体内氧化分解 D．氢氧化钾和硫酸中和 E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 参考答案：（4分）ACD；BE 本题解析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，燃烧反应、中和反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，一般分解反应、有碳参与的氧化还原反应、消石灰与氯化铵固体反应等是吸热反应。 考点：吸热反应和放热反应 点评：此题是对放热吸热反应的考查，解题的关键是熟记教材提到的几个反应就可以。 本题难度：一般 2、选择题  下列离子方程式中，属于水解反应且反应方程式正确的是 A.S2-+H2O?HS-+OH- B.CO2+H2O?HCO3-+H+ C.CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ D.CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- 参考答案：A 本题解析：分析：水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答． 解答：A．S2-+H2O?HS-+OH-为水解反应，遵循电荷守恒，故A正确； B．不属于化学平衡反应，也不是电离反应，也不属于水解反应，故B错误； C．属于醋酸的电离反应，故C错误； D．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确水解与电离的区别是解答本题的关键，注意选项B为解答的易错点，题目难度中等． 本题难度：简单 3、选择题  天然气燃烧过程中的能量转化方式为 A．热能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．化学能转化为热能 D．化学能转化为机械能

参考答案：C

本题解析：天然气燃烧过程中释放出大量的热量，所以其能量转化方式为化学能转化为热能，答案选C。
考点：考查能量转化的有关判断

本题难度：一般

4、实验题  （10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是       、       。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？     （填“能”或“否”）。
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                              
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果   （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将    （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

参考答案：（10分）（1）量筒、温度计（共2分）
（2）否；金属易导热，热量散失导致误差大；（共2分）
（3）①-56.8kJ/mol（2分）
②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=－56.8kJ/mol（2分）
（4）无，变小。（共2分）

本题解析：（1）中和热的测定实验中，需要量筒量取液体，需要温度计测量溶液的温度，所以还需要量筒、温度计；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为金属易导热，热量散失导致误差大；
（3）①两次实验中溶液的体积功100mL，则溶液的总质量是100g，温度升高的平均值是(23.3-20+23.5-20) ℃/2=3.4℃，根据Q=Cm(t2 -t1)计算该反应中放出的热量Q="4.18" kJ·℃-1· kg-1×0.1kg×3.4℃=1.4212kJ，则中和热是生成1mol水放出的热量，HCl不足，按HCl的量进行计算，所以△H=-1.4212kJ/(0.5mol/L×0.05L)=-56.8kJ/mol；
②所以氢氧化钠与HCl溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=－56.8kJ/mol；
（4）KOH与NaOH都是一元强碱，所以对结果无影响；若用醋酸代替HCl做实验，因为醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，则放出的热量少，测定所得的中和热的数值将变小。
考点：考查中和热的测定实验，仪器的选择，中和热的计算与判断，热化学方程式的书写

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O
B．CaCl2
C．NaOH
D．Cl2

参考答案：C

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。

本题难度：简单

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