1、填空题  铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：
（1）下列两种方法均可以制备CuSO4
①2Cu+O2

参考答案：（1）方法①中Cu、H2SO4的利用率100%，且无污染，方法②中Cu的利用率100%，H2SO4的利用率50%，且产生污染物，故答案：选择方法①原料利用率高，污染少；
（2）因溶液中有氧气，加热能与铜反应生成氧化铜：2Cu+O2?加热?.?2CuO，氧化铜再与硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，两式相加：2Cu+O2+2H2SO4?△?.?2CuSO4+2H2O，因加热时滴入几滴
H2O2，溶液也会很快呈蓝色，说明H2O2能讲铜氧化成铜离子，离子反应为Cu+H2O2+2H+?△?.?Cu2++2H2O，故答案：2Cu+O2+2H2SO4?△?.?2CuSO4+2H2O；Cu+H2O2+2H+?△?.?Cu2++2H2O；?
（3）已知：2Cu（s）+12O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol? ①
? 2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol? ②
? S（s）+O2?（g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol? ③
根据盖斯定律③-①×2-②可得Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=-193.33kJ/mol，
故答案为：-193.33；
（4）根据化合价升降总数相等可知，
? Cu2S? Cu：+1→+2↑2? 共↑10×3
? ?S：-2→+6↑8?
? ?HNO3 N：+5→+2↓3×10?
则配平后的化学反应为3Cu2S+16HNO3?△?.?3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O，
故答案：3，16，3，3，10，8H2O；
（5）设Cu2S?的质量为x，CuS?的质量为y，
?Cu2S～2CuO? ?CuS～CuO
? 160? 160? 96? 80
? ?x? x? y? 56?y?
建立方程组：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中不与单质Cu反应（必要时可加热）的是（　　）
A．浓盐酸
B．稀硝酸
C．浓硫酸
D．FeCl3溶液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入锌粉，下列对反应结果的判断中不正确的是
[? ]
A.若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜和铁
B.若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Zn2+和Fe2+
C.若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一定有Fe2+
D.若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，一定无Fe3+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。
（1）瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式，并用双线桥方法表示电子转移关系和数目：　　　　? ? 。
（2）某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验。

①能说明氯气与水发生化学反应的实验是? （填实验序号）
②写出实验D中所发生反应的离子方程式? 。
（3）该校另一合作学习探究小组用下左图所示装置对铜与硝酸反应进行探究。

①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？? 。为什么？? ? 。甲同学还能观察到的现象有?? 。
②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀（m/g）和加入溶液的体积（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式? 。

参考答案：（1）
（2）①BC；②Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（3）①不正确；因为一氧化氮与试管内空气中的氧气反应，也会产生红棕色气体；气球鼓起胀大，铜片上放出气泡，溶液由无色变成蓝色，铜片变小甚至消失（至少答出两种现象）
? ?②H++OH-==H2O

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列描述中，符合化学科学的是
[? ]

A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单