1、填空题  23．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：
⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为?，其在充电时阳极反应为?；
⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为?；
⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是?；
⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4?mol。

参考答案：（1）Pb+SO42—－2e—=PbSO4? PbSO4+2H2O－2e—=PbO2+SO42—+4H+
（2）Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O
（3）铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
（4）2

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  （08广州综合测试，17）甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H＋由负极移向正极。下列叙述正确的是（?）
A．氧气为负极
B．甲醇为负极
C．正极反应为：O2＋4H＋＋4e－="=" 2H2O
D．负极反应为：CH3OH＋H2O＋6e- ="=" CO2↑＋ 6H＋

参考答案：BC

本题解析：本题考查原电池原理，中等题。该燃料电池中甲醇为负极，电极反应为：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋，B对，D错；氧气为正极，电极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O，A错，C对。

本题难度：一般

3、填空题  （15分）I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）   ?H1<0    其平衡常数为K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  ?H2<0    其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）   ?H3的平衡常数K=       （用K1、K2表示）。?H3=               （用?H1、?H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min－1，则平衡后n（Cl2）=         mol，NO的转化率α1=              。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1       α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1     （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是                          。
II.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH                （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式            。

参考答案：I（1）K22/ K1,   2?H2-?H1 （每空2分）
（2）0.025；  75%；  <（每空2分）； 不变（1分）； 升高温度（1分）
Ⅱ增大（1分），   NiOOH+H2O+e

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  （14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。
A．升高温度         
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离   
D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件        （填选项），可使K＝1。
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为______________________                _________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：                                           。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l)          △H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)        △H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l)                △H＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________    _________。

参考答案：（1）①AB     ②CD    ③0.20或  C    （2）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋
②2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH－    0.16g
CH3OH(l) ＋O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l)  ΔH＝－（c＋2d－a－b）kJ·mol－1

本题解析：
试题解析：（1）①未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故A正确；未平衡时混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，故B正确；单位时间内每消耗1.2mol H2，向正方向，同时生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，故C错误；反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，故C错误；②升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故A错误；恒温恒容下充入He（g），平衡不移动，故比值不变，故B错误；将H2O（g）从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故C正确；恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值变大，故D正确；
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
初始（mol/L）   1      1.5        0         0
变化（mol/L） 0.25     0.75      0.25      0.25
平衡（mol/L） 0.75     0.75      0.25      0.25
所以： K==0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大；（2）①M区是质子流出的一极，应是原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；②用惰性电极，电解饱和食盐水总的电极反应式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，pH值变为13时，pOH=1，C（OH-）=10-1mol/L，n（OH-）=10-1mol/L×300mL×10-3L/mL=0.03mol，由CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-可知：
CH3OH ～ 6e- ～ 6OH-
32g           6mol
m（CH3OH）       0.03mol
则m（CH3OH）=32g×0.03mol÷6mol=0.16g；
（3）应用盖斯定律解题，△H=-△H1-△H2+△H3+2△H4=-（c+2d-a-b）kJ?mol-1，所以CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（c+2d-a-b）kJ?mol-1。
考点：化学反应中的能量变化、化学平衡、电化学

本题难度：一般

5、选择题  一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O?Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-关于此燃料电池的下列说法中正确的是（　　）
A．X极为正极，Y极为负极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
C．在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移
D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高

参考答案：A、碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，所以X极是负极，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，Y极为正极，故A错误；
B、根据总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，则氢氧化钾被消耗，物质的量减小，故B错误；
C、在标准状况下通入5.6L即0.25molO2完全反应，根据电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，转移电子是1.0mol，故C正确；
D、该电池工作时甲烷电极发生的电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，该极氢氧根被消耗，所以该极附近溶液的pH降低，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单