1、填空题  （5分）化学电池分为?① ，②，③，其中碱性锌锰电池属于④?，铅蓄电池属于⑤?。

参考答案：①一次电池，②二次电池，③燃料电池，④一次电池，⑤二次电池。（各1分共5分）

本题解析：化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）；铅酸蓄电池；燃料电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
点评：本题考查的是化学电池的分类，题目是是识记类型的题目，记住就会做。化学电池（原电池）是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。
化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）；铅酸蓄电池；燃料电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

本题难度：简单

2、选择题  燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中，正确的是
[? ]
①优点之一是能量转换率高 ②优点之二是无污染 ③缺点之一是需要持续地补充燃料
④缺点之二是技术问题有待改进，尚朱广泛使用
A．①②③④
B．只有①②
C．只有②③
D．只有②

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3?溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为
2AgNO3+4KOH+K2S2O8

参考答案：（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42-或OH-，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全），
故答案为：取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）；
（2）电池放电时正极的Ag2O2?转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加，反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，
故答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；
（3）n（O2）=224.0mL22.4L/mol×1000mL/L=1.000×10-2mol，
设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O?的物质的量为y
248?g/mol×x+232g/mol×y=2.588g
x+y2=1.000×10-2mol
x=9.500×10-3mol
y=1.000×10-3mol
w（Ag2O2）=m(Ag2O2)m(样品)=9.500×10-3mol×248g/mol2.588g=0.91．
答：样品中Ag2O2的质量分数为0.91．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
（2）下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

①由表中数据判断ΔH2_______0（填“＞”、“＜”或“＝”），
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________，
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
E．按原比例再充入CO和H2
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=
0．2mol·L-1，则CO的转化率为____________，此时的温度为____________（从上表中选择）；
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”），
②该电池正极的电极反应式为___________________。

参考答案：（1）①Ⅱ
（2）①＜；②BE；③80%；250℃
（3）①负；②O2+2H2O+4e-→4OH-

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
B．反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
C．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变