1、选择题  由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是?（?）

A．反应物中一定有气体
B．生成物中一定有气体
C．正反应一定是放热反应
D．正反应一定是吸热反应

参考答案：BD

本题解析：由图像可知，压强增大，生成物在平衡混合物中的百分含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，故逆反应是气体系数和减小的方向，故生成物中一定有气体，B正确，A错误；由图像可知，升高温度，生成物在平衡混合物中的百分含量增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，D正确，C错误；故选BD。

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为　
A．小于0.6mol大于0.4mol
B．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1mol
D．大于1mol

参考答案：C

本题解析：达到平衡后再通入4mol H2O(g)，增大反应物浓度，平衡正向移动，所以CO2的物质的量增加，大于0.6mol。但作为可逆反应，反应物不能全部转化，所以“1mol的CO”不能完全反应，故CO2的物质的量小于1mol。故选C

本题难度：简单

3、选择题  已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热 量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

参考答案：B

本题解析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol?SO2和0.5mol?O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2：1，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q甲+G丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
?
下列说法正确的是
A．该反应的△H > 0
B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

参考答案：D

本题解析：A、温度升高，二氧化碳的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，所以正向为放热反应，该反应的△H <0，错误；B、氢气与二氧化碳的物质的量比是3:1，所以达平衡时，v(H2)正 ="3" v(CO2)逆 ，错误；C、该反应是放热反应，所以升高温度平衡常数K值减小，b点温度高于c点，则b点对应的平衡常数K值小于c点，错误；D、氢气与二氧化碳的物质的量比是3:1，a点的二氧化碳的平衡转化率是60%，曲线I：n(H2):n(CO2)=2，则氢气的平衡转化率是60%×3/2=90%,正确，答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  . (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：（共14分）
(1)? <?（每空1分，共2分）
(2)0.022 mol·L-1?0.09mol? 80%? 80%?（每空2分，共8分）
(3)? c（2分）
(4) 2.5（2分）

本题解析：（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式K=。根据表中数据可知，升高温度，平衡常数减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，即△H<0。
（2）6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则消耗A的浓度是0.018mol/L。A的起始浓度是0.20mol÷5L＝0.04mol/L，所以此时A的浓度是0.04mol/L－0.018mol/L＝0.022mol/L。根据方程式可知，C的物质的量浓度是0.018mol/L，所以C的物质的量是0.018mol/L×5L＝0.09mol；设A的转化率是x，则平衡时ABCD的物质的量分别是（0.2－0.2x）mol、（0.8－0.2x）mol、0.2xmol、0.2xmol。根据平衡常数表达式可知0.2x×0.2x＝（0.2－0.2x）×（0.8－0.2x），解得x＝0.8，即转化率是80％；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡不移动，转化率不变。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项c正确；反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，a不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，b不正确；d中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此d中的关系始终是成立，不正确，答案选c。
（4）逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，因此该反应的平衡常数是1÷0.4＝2.5。

本题难度：一般