1、填空题  某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_____________。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。
（3）2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时____________。
（4）将a?mol?X与b?mol?Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n?(X)?=?n?(Y)?=?n?(Z)，则原混合气体中a?:?b?=__________。

参考答案：（1）3X+Y2Z?
（2）0.02?mol/(L·min)或3.3×10-4?mol/(L·s)
（3）大；相等
（4）5:3

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是?
A．4min时，M的转化率为80%
B．4min时，用M表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L—1·min—1
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—1

参考答案：A

本题解析：平衡时M的物质的量是0.2mol/L×2L＝0.4mol，所以消耗M是1.6mol，则转化率是，A正确。M的反应速率为，B不正确。体积不变，充入稀有气体，平衡不移动，所以M的物质的量不变，C不正确。反应速率在反应过程中是变化的，但不是均匀变化的，所以D不正确。答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是
[? ]
A．（A）=0．5 mol·L-1·min-1
B．（B）=0．3 mol·L-1·min-1
C．（A）=0．8 mol·L-1·min-1
D．（D）=1 mol·L-1·min-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时N的转化率为25%．下列说法正确的是（　　）
A．达到平衡后，M的转化率小于25%
B．温度升高，M的体积分数增大
C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大
D．相同条件下，若起始时c（M）=c（N），达到平衡后，M的转化率＞25%

参考答案：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始（mol/L）：1? 2.4?0? ?0
转化（mol/L）：0.6? 0.6? 0.6? ?0.6
平衡（mol/L）：0.4? 1.8? ?0.6? 0.6
达到平衡后，M的转化率=0.61×100%=60%，
A．达到平衡后，M的转化率为60%，故A错误；
B．升高温度，平衡向正反应方向移动，则M的体积分数减小，故B错误；
C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，但平衡常数不变，故C错误；
D．相同条件下，若起始时c（M）=c（N），相当于在原来的基础山加入M，则达到平衡后，N的转化率＞25%，M和N的转化率相等，则M的转化率＞25%，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L
B．SO3为0．4mol／L
C．SO2、S03均为0．15mol/L
D．SO2为0．25mol/L

参考答案：D

本题解析：可逆反应的特点是不可能进行到底。即反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物。A若SO2为0．4mol/L则SO3为0 mol／L。错误。B SO3为0．4mol／L则SO2为0mol/L，错误。C 若SO2、S03均为0．15mol/L ，则硫原子不符合质量守恒定律，错误。D若SO2为0．25mol/L，则O2为0．125mol/L。SO3为0．15m mol／L。符合可逆反应的特点，正确。

本题难度：一般