1、选择题  在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g) ?C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(? )
A. A、C、D的物质的量浓度相等?B. 混合气体的密度不再改变?
C. 气体的总物质的量不再改变? D. v(B) = 2v(C)

2、填空题   (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有?(填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为?；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)?、?；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是??(填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)? ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

① Ni作??(填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：?。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的??(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定?推(计)算反应速率。

3、选择题  气体物质A、B、C可发生反应2A(气)B(气)+xC(气)（已知A的分子量为44）。在1.01×105Pa和2500K时达到平衡状态，在1 mol的A中有0.14 mol分解了，混合气体的密度为0.2g·L-1。则系数的值是
[? ]
A．1
B．2
C．3
D．4

4、简答题  把4mol?A和4mol?B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A（g）+2B（g）═x?C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol?L-1?s-1，同时生成2mol?D．试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率；
（2）试算x的值；
（3）若温度和压强维持不变，当生成2mol?D时，此时容器内气体的体积是多少？

5、选择题  在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是

[? ]

A．40%　　　
B．50%　　　
C．60%　　　
D．70%