1、选择题  在原电池中，正、负极发生的反应分别是
A.氧化反应、还原反应
B.氧化反应、氧化反应
C.还原反应、还原反应
D.还原反应、氧化反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

[? ]
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．铅蓄电池放电时，正极材料是Pb，负极材料是PbO2
D．镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解质

参考答案：D

本题解析：碱性锌锰干电池是一次电池。燃料电池高效，但没有污染，因为燃料电池的生成物一般是水和CO2。铅蓄电池放电时，正极材料是PbO2，负极材料是Pb.所以选项D是正确的。

本题难度：一般

4、选择题  原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是(　　)
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

参考答案：D

本题解析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，Al作负极，Cu作正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。所以放电时SO42－向正电荷较多的负极Al电极移动。正确。B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，Al作负极。其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O。正确。C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，由于Al在浓硝酸中会发生钝化，所以Cu作负极，Al作正极。该原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，因为在整个闭合回路中电子转移数目相等。当析出1 mol Ag时，电子转移1mol,则消耗的Cu的质量为32 g。正确。D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，Fe活动性比Cu强，作负极，Cu作正极。其负极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋.错误。

本题难度：一般

5、判断题  (6分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

铅蓄电池示意图
Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O
请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时：正极的电极反应式是
____________________________________________________;电解液中H2SO4的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加
_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
_____________________、B电极上生成_____________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________________________。

参考答案：(1)PbO2+2e-+4H++====PbSO4+2H2O?小? 48
(2)Pb? PbO2?对换

本题解析：在反应过程中，由于消耗H+，故反应液的c(H+)将降低。完全放电后再按图连接，则形成电解池，A极为阴极，B极为阳极，由于阳极生成PbO2，则去掉外电源后，铅蓄电池的正负极将与原来相反。

本题难度：简单