参考答案：A．乙为电解池装置，Zn为阴极，故A错误；
B．乙为电解池装置，Cu为阳极，Cu被氧化，故B错误；
C．甲为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，故C错误；
D．甲装置中Cu为正极，氢离子在铜片上得到点被还原生成氢气，乙装置中Cu为阳极，发生氧化反应，铜片质量减小，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是
[? ]
A．Zn
B．碳
C．MnO2和NH4+
D．Zn和NH3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．需要加热才能发生的反应一定都是吸热反应
B．任何放热反应在常温下都会发生
C．在原电池中，电能转变成化学能
D．共价化合物中一定没有离子键

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （20分）（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A        B       （填“能”或“不能”)
（2）根据下图填空

①负极为           ，该电极的方程式为                  
②正极的现象是                                ，发生                    反应（填写“氧化”或“还原”）
③电子从     经导线流向       ，溶液中H+向        移动（填具体电极材料）。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为      L。

参考答案：（1）不能  能  （2）①    Zn        Zn—2e—===Zn2+    
②  有气泡产生    还原 
③    Zn          Cu          Cu &来源:91考试网 91EXAm.org#160;          ④    1.12L

本题解析：（1）在原电池中有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，不能设计成原电池，B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）在原电池较活泼的金属作负极，锌比铜活泼，锌是负极，失去发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+＋2e—===H2↑。若转移0.1mol电子，则生成氢气0.05mol，其体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑
C．锌片是负极，铜片是正极
D．电子由铜片经导线流向锌片

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以答案选C。

本题难度：一般