1、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。
（2）该反应为_____________反应（填“吸热”“放热”）。

2、填空题  ⑴氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出?142?.?9?kJ?热量。则能表示H2标准燃烧热的热化学方程式为________________________。
⑵燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验：?
①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为__________________。
②下图装置中，某一铜电极的质量减轻?6.4?g?，则?a?极上消耗的O2在标准状况下的体积为__________L。

⑶氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：
?
①?当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t3?时引起平衡移动的条件可能是______________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___________。

②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0?.?5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为________________
③现以a?mol?NH3和足量空气为原料制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值。

3、填空题  PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol?PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl5的浓度为：______
②平衡时，Cl2的浓度为：______
③该温度下的平衡常数为：______．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol?PCl3和0.20mol?Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：______．（保留两位小数）?
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol?N2和3mol?H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：______．

4、简答题  下列说法正确的是（　　）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K=

5、填空题  在恒容密闭容器中进行反应：，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a?mol/L，而C的浓度增加了2/3?a?mol/L，又知平均反应速率：v?(C)?=2v?(B)。（1）写出上述化学方程式中各物质的系数：m?=?______，n?=?_______，p?=?_______。
（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示。

由此可知，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）该反应的平衡常数表示式为____；升高温度，K值将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。

试判断，图1中t2时改变的条件是______________；图2中t2时改变的条件是____________。