1、填空题  （15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：

（1）写出物质的化学式：B?M?
（2）写出A物质的电子式?物质I是?分子（填极性或非极性）
（3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为?
（4）反应①的离子方程式?
反应⑤的化学方程式?
（5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。

参考答案：（1）B：Cl2? M：HClO
?极性? (注意：此空1分，其余每空2分)
（3）c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（5）13

本题解析：物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，所以I是氨气，则C是氢气，D是氮气。G在常温下是无色液体，因此G是水，则K是氧气，J是NO。A、E、F的焰色反应呈黄色，所以A是氢氧化钠，B是氯气，E是次氯酸钠，F是氯化钠，H是氯化氢，M是次氯酸。
（1）略
（2）氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，电子式为。氨气是三角锥形，所以是极性分子。
（3）次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（4）见答案
（5）惰性电极电解食盐水的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，转移0．02mol电子时生成氢氧化钠是0.02mol，其浓度是0.1mol/L，所以pH＝13。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，
G是一种主要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为
M（F）=M（E）+16。回答下列问题：

（1）A中化学键的类型为?，写出B的一个用途?。
（2）将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是???。
（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式??。
（4）写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。
?
（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。试写出反应④的热化学方程式?。

参考答案：（共12分）（1） 非极性共价键 离子键 （各1分） ；制硝酸或制冷剂等（1分）
（2）无色气体、蓝色沉淀（2分）（其他合理答案也给分）
（3）2NH3.H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+ （2分）

（5）NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H=" —57.6kJ/" mol?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．

（1）写出下列物质的化学式；乙______；B______．
（2）写出③反应的化学方程式：______．
（3）写出②反应的离子方程式：______．

参考答案：本题的解题关键是乙为一黄绿色气体直接判断为氯气；D为一红褐色沉淀判断为氢氧化铁；结合甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，通过转化关系图逐一分析判断个物质的组成和反应；由D是氢氧化铁可知，A+NaOH→Fe（OH）3，推断A是含铁的氯化物，确定A为FeCl3，甲为Fe；转化图中 A+甲→B，是发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，B+NaOH→C，发生的是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；C+丙→D，发生的反应是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
综上所述：转化关系中的各物质分别为，
甲：Fe；乙：Cl2；丙：O2；A：FeCl3；B：FeCl2；C：Fe（OH）2；D：Fe（OH）3；
依据上述分析和判断回答下列问题：
（1）乙的化学式为Cl2；B的化学式FeCl2；
故答案为：Cl2?FeCl2?
（2）第③反应的化学方程式是被氧气氧化为氢氧化铁的反应，氧化亚铁化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（3）第②反应的离子方程式是氯化铁和铁发生的氧化还原反应，溶液中反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  （14分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体X的名称 ?；A的化学式 ??。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应① ?， ?。
反应③ ?， ?。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应② ?。
反应④ ?。

参考答案：（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1） 过氧化钠? CO2
（2）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2? Na2O2?（1分）
2Na + O2?Na2O2? O2?（1分）
（3）Ca2++CO32-＝ CaCO3↓? CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

本题解析：淡黄色固体X和气体A可以反应生成气体和该题，这说明X应该是过氧化钠，则气体B是氧气。固体Y能和石灰水反应生成白色沉淀，所以Y是碳酸钠，则A是CO2，白色沉淀是碳酸钙。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，对学生的要求较高。该题学生需要明确化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：困难

5、推断题  下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出：H的化学式_________，乙的两种重要用途________________________________
（2）写出有关反应的离子方程式：反应①______________________ 反应②_______________________
（3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________
（4）胶态磁流体（液溶胶）在医学上有重要用途， C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：（Ⅰ）将NH3通入F、G的混合溶液（F、G物质的量比为1：2）中会生成两种碱。（Ⅱ）这两种碱恰好反应就得到 该氧化物。写出（Ⅱ）中反应的化学方程式为：_________________________，确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________

参考答案：（1）Fe(OH)3；制造盐酸、漂白剂、农药、合成纤维、消毒杀菌等
（2）2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
（3） KSCN（其它合理的答案也对）
（4）Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3===Fe3O4 + 4H2O；做丁达尔实验，能产生丁达尔现象（其它合理答案也对）。

本题解析：

本题难度：一般