1、简答题  已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出B的化学式______；D的化学式______．
（2）写出由E转变成F的化学方程式______．
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______．

参考答案：白色沉淀E为Fe（OH）2，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，依据转化关系得到，C为KOH，B为FeCl2，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，判断A为Fe；
（1）依据推断B的化学式为：FeCl2，D的化学式为：KCl；故答案为：FeCl2；KCl；
（2）E（Fe（OH）2）转变成F（Fe（OH）3）的反应是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）写出用KSCN鉴别G（FeCl3）溶液，利用的是三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式______，有关反应的化学方程式为______．
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为______．
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ?mol-1．则B的化学式为______；C燃烧的热化学方程式为______．

参考答案：（1）强碱与铵盐共热放氨气，因A为强碱，所以B为铵盐，根据D不溶于稀硝酸，所以D为硫酸钡，故B为硫酸铵，A为氢氧化钡，二者反应方程式为：
Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O，
故答案为：（NH4）SO4；Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O；
（2）D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，可推知D为氢氧化铝沉淀，当A是NaHCO3时，B应含Al3+，二者发生双水解反应：
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）若A是碳化钙（CaC2），碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体（C），氢氧化钙和B反应生成碳酸钙和水，根据质量守恒可知B为碳酸氢钙，化学式为：Ca（HCO3）2，根据乙炔的燃烧热可写出乙炔燃烧的热化学方程式：
C2H2（g）+5/2O2?（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300?KJ/mol．
故答案为：Ca（HCO3）2，C2H2（g）+5/2O2?（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300?KJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其它为化合物，其中C为两性氧化物．试推断：（友情提示：金属Al可在高温下将一些金属从其氧化物中置换出来）

（1）写出物质的化学式：
A：______?B：______?C：______
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子反应方程式______H→I的化学反应方程式______，相应的实验现象为______．D与过量的稀硝酸反应的离子反应方程式______．

参考答案：C为两性氧化物，应为Al2O3，红棕色粉末B为Fe2O3，则A与B的反应应为铝热反应，A为Al，D为Fe，可与酸反应生成Fe2+，进而与碱反应生成Fe（OH）2，则试剂①为酸，试剂②为碱，则I为Fe（OH）3，E为铝盐，F为偏铝酸盐，
（1）由以上分析可知A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，故答案为：Al；Fe2O3；Al2O3；
（2）C→F的反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，H→I的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，相应的实验现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，D与过量的稀硝酸反应的离子反应方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：

（1）C中存在的化学键类型为______；G的电子式为______．
（2）反应②进行的条件______．
（3）反应①的离子方程式为______．
反应③的化学方程式为为______．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为______．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为______，碘在元素周期表中的位置为______．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为______．

参考答案：H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源，则H是甲烷，G是CCl4，A为HCl；B为日常生活中常见的金属，盐酸和B反应生成盐和氢气，F是单质，所以F是氢气，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，所以C中含有钠元素，金属B能和盐酸反应也能和钠的化合物反应生成氢气，则B是铝，C是氢氧化钠，D是氯化铝，E是偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，M能加热生成J，所以M是氢氧化铝，J是一种较好的耐火材料，J是氧化铝，K是极易溶于水的碱性气体，则K是氨气．
（1）C是氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，G是CCl4，其电子式为：



，故答案为：离子键、共价键；



；
（2）甲烷和过量氯气在光照条件下发生取代反应生成四氯化碳，故答案为：光照、过量Cl2；
（3）氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，电解熔融态的氧化铝来冶炼铝，同时生成氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）?电解?.冰晶石4Al+3O2↑，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；2Al2O3（熔融）?电解?.冰晶石4Al+3O2↑；
（4）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，要检验铵根离子，向含有铵根离子的溶液中加入可溶性碱，同时加热，用蓝色石蕊试纸检验氨气的存在，氨气能使蓝色石蕊试纸变红，
故答案为：取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝；
（5）碘和氯的原子序数之差为36，则碘的原子序数=17+36=63，放射性131的原子核内中子数=131-53=78，碘位于第五周期第ⅦA族，故答案为：78；第5周期第ⅦA族；
（6）正极上氧气得电子发生还原反应，同时生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-），故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C):n(D)=2 :1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题

(1)A的化学式__________。 C的电子式__________。D的结构式__________。
(2)写出化学反应方程式②____________________。
(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式____________________。

参考答案：(1)NH4HC2O4； ；
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O

本题解析：

本题难度：一般