1、选择题 下列离子方程式正确的是
A.甘氨酸(α-氨基乙酸)与氢氧化钠溶液反应:
B.高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D.乙醛与银氨溶液的反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
参考答案:A
本题解析:分析:A、甘氨酸是弱酸,和氢氧化钠反应是分子中羧基反应;
B、高级脂肪酸是弱酸;
C、苯酚显酸性和碳酸钠反应生成碳酸氢钠;
D、银氨溶液是强电解质溶液,氢氧根离子和银铵络离子.
解答:A、甘氨酸(α-氨基乙酸)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:,故A正确;
B、高级脂肪酸是弱酸,离子方程式中需要写成化学式,故B错误;
C、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-,故C错误;
D、银氨溶液是强电解质溶液,氢氧根离子和银铵络离子,乙醛与银氨溶液的反应:CH3CHO+2Ag(NH3)++OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了离子方程式书写方法和注意问题,强弱电解质判断,苯酚和碳酸钠溶液的反应分析是解题关键,题目难度中等.
本题难度:困难
2、填空题 目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是?。
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为:
Ⅰ在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下:
①写出反应①的离子方程式?。
②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)?Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是?。
(4)FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是?。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,?转化为?(填化学式)。
参考答案:
(1)Zn(1分);
(2)①Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(2分)②<(2分);
(3)杀菌消毒(1分),净化(1分);
(4)①先变大,后变小(2分)②HFeO4-转化为FeO42—(2分)。
本题解析:
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,根据电池的形成条件,其中高铁酸钾为正极材料得电子;负极失电子的是锌,故电池负极材料是Zn;
(2)①分析反应①是将氯气通入到氢氧化钠溶液中,其离子方程式为:Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O;②反应③是:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH,其能在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4);
(3)由于K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH—+3O2↑,故K2FeO4在水处理中起到了杀菌消毒的作用;生成的胶状氢氧化铁还有净化作用;
(4)①分析FeO42—在水溶液中的存在形态图,可知在pH由10变化到2时,HFeO4-的分布分数是先变大,后变小;②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中HFeO4-转化为FeO42—。
本题难度:困难
3、实验题 (6分)如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应(设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同)。试回答:
(1)此实验中,观察到的现象有:
①?;
②?。
(2)写出实验过程中反应的离子方程式为?。
参考答案:(1)①溶液里有白色沉淀产生;?②小球下沉到烧杯底;
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O (每空各2分)
本题解析:略
本题难度:一般
4、填空题 A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为:
A__________B__________C__________D__________
参考答案:BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO3
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:
①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;
②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________;
(2)实验③中的现象为_____________________________________________________;
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。
参考答案:(1)PbO2>KMnO4>H2O2
(2)溶液紫红色褪去,有白色沉淀生成
(3)2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2O
本题解析:实验①说明H2O2能被MnO4—氧化,氧化性:KMnO4>H2O2;实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成MnO4—,氧化性:PbO2>KMnO4。实验③中SO2还原性较强,能使酸性KMnO4褪色,SO2被氧化为H2SO4,H2SO4和Pb2+反应生成PbSO4白色沉淀。
本题难度:一般