1、选择题  11H、21H、31H、H+、H2是
[? ]
A．氢元素的五种不同粒子
B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体
D．氢的五种同位素

2、填空题  Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为?
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为?。
（3）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为?。
Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+NaOH+H2O→C+D。请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_____________________?
（2）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式?

3、选择题  硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为
[? ]
A．单质硒在通常状况下是气体
B．SeO3的水化物呈碱性
C．H2Se比H2S稳定
D．硒元素有＋4．＋6．－2三种常见价态

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
B．离子化合物中一定不含共价键
C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m-nR
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

5、填空题  W、X、 Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为 18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

?(1)X位于元素周期表中第____周期第____族；
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____（写化学式）。