1、推断题  水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
I．A、B、C均是中学化学常见的三种短周期元素组成的有色物质，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A + H2O__________________；
（2）B + H2O__________________；
（3）C + H2O__________________。
II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：X+W→Y+V，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：
（1）W是水_________；
（2）V是水__________。

参考答案：Ｉ：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
II：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）O2+2H2S=2S↓+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题

（1）X的化学式为________,?M的原子结构示意图为________，L在周期表中的位置________?。
（2）写出电解混合液时阳极的的反应式________________
（3）在CuCl2溶液中通入过量的B气体，可观察到的现象是________，写出总的离子反应方程式________________________。
（4）有同学设想用气体F和液态水来生产B，该反应可行？解释之。?
________________________?。
（5）已知E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b?kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________?。

参考答案：（1）(NH4)2Fe(SO4)2；；第四周期Ⅷ?
（2）4OH--4e?-====O2↑+2H2O
（3）溶液变成深蓝色；Cu2++4NH3·H2O===Cu(NH3)42++4H2O
（4）该反应的△H?>0，△S<0，反应在高温情况下能自发进行
（5）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（1）△H=?kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序数之和为28，则F所含元素在周期表中的位置是______；反应①的化学方程式是：______．
（2）若A是生产和生活中使用最多的金属单质，D、F是气态单质，反应①、反应②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式是：______；实验室D在F中安全的进行反应时，④的现象是______．
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②、③、④都需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是______；反应③的化学方程式是______．
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都会生成有颜色的气体，B的结构式是______；反应③的化学方程式是______．

参考答案：（1）短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种，如Na→H2，O2→S，C→Si等，若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序数之和为28，则A为C，D为Si，F为O2，O位于周期表第二周期第ⅥA族，反应①为SiO2+2C?△?.? Si+2CO↑，
故答案为：第二周期第ⅥA族；SiO2+2C?△?.? Si+2CO↑；
（2）若A是生产和生活中使用最多的金属单质，应为Fe，D、F是气态单质，应分别为H2、Cl2，C生成E的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D在F中安全的进行反应时，有苍白色火焰，由于HCl易溶于水，在空气中形成白雾，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；安静的燃烧，苍白色火焰，并有白雾；
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，则B为Cl2，为Cl2和NH3的反应，生成N2和HCl，N2的电子式为



，NH3和氧气反应生成NO和水，为工业制硝酸的反应，化学方程式为
4NH3+5O2 ?催化剂?.△4NO+6H2O，
故答案为：



；4NH3+5O2 ?催化剂?.△4NO+6H2O；
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，为MgO和C的反应，CO2的结构式为O=C=O，
方程式为Mg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：O=C=O；Mg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (10分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式________，指出其中含有的化学键的类型_______、_______。
（2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式_________。
（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的_______极，B极的电极反应式是 ___________?

参考答案：（1）离子键、共价键（2）略（3）负极 O2+4e-+2H2O=4OH-

本题解析：略

本题难度：简单

5、推断题  在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体。）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：

请回答下列问题：
（1）固体A是______________（填化学式），A中含有的化学键为______________（填化学键类型）。
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为____________________________；反应（Ⅱ）的化学方程式为____________________________。
（3）H与液体X反应的化学方程式为____________________________；固体B与溶液L反应的离子方程式为____________________________。

参考答案：（1）Na2O2；离子键和共价键
（2）OH-+SO2==HSO3-；SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
（3）SO3+H2O==H2SO4；HSO3-+H+==SO2↑+H2O

本题解析：

本题难度：一般