1、填空题  下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B、C三种产物的比值为1:1:1。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：?；B：?；F：?；G：?。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：?；
G→E的离子反应方程式：?。

参考答案：（共8分）（1）X：NH4HCO3? B：H2O? F：NO2? G：HNO3 (每空1分，共4分)
（2）2CO2+2Na2O2＝2 Na2CO3+ O2?（2分，未配平不给分）
3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O （2分，未配平不给分，不写气体符号扣1分）

本题解析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这说明C应该是氨气，因此X是铵盐。A能和过氧化钠反应，说明A是水或CO2。因此D应该是氧气，所以E应该是NO，F是NO2，则G是硝酸，B是水，A是CO2。由于X分解产生A、B、C三种产物的比值为1:1:1，因此X是碳酸氢铵。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础知识，侧重对学生基础知识的巩固个训练。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

2、简答题  A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．
上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：______；D的化学式为______；元素X、Y的原子半径大小顺序是______（用元素符号表示）．
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为______．
（4）F能促进H2O的电离，其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）250C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=______．

参考答案：根据题干信息氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，可推知E为氧化铝，A为应用最广泛的金属，且能和水反应，故A应为铁，B为氯化亚铁，C为氢气，D为Fe3O4，Y为铝，
（1）非金属单质X2为氯气，F为氯化铁，氢气中的化学键是非金属元素之间所成的建，为共价键；按照元素周期表中同周期元素原子半径依次减小的递变规律，半径Al＞Cl，故答案为：共价键；Fe3O4；Al＞Cl；
（2）氧化铝是两性氧化物，和强碱反应得到对应的盐和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）铁在高温下能和水蒸气发生置换反应，方程式为：Fe+4H2O（g）??高温?.??Fe3O4+4H2，故答案为：Fe+4H2O（g）?高温?.??Fe3O4+4H2；
（4）氯化铁中的Fe3+能水解，能水解的盐对水的电离均起到促进作用，水解方程式为：3Fe3++3H2O?



?Fe（OH）3+3H+，故答案为：3Fe3++3H2O?



?Fe（OH）3+3H+；
（5）设强酸和强碱的体积分别为1L和9L，强酸和强碱混合后溶液中[H+]=盐酸中氢离子的物质的量-氢氧化钠中氢氧根的物质的量溶液的总体积=0.1mol/l×1L-0.01mol/l×9L10L=0.001mol/l，PH=3，故答案为：3．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z、W四种物质之间有转化关系如题8图所示（反应条件略），下列有关X、Y的说法错误的是

A．X为H2O，Y为F2
B．x为SiO2，Y为c
C．x为CO2，Y为Mg?
D．x为H2O，Y为? C．

参考答案：A

本题解析：A中氟气和水反应生成HF和OF2，HF和氧气不能反应，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体．甲、乙、丙为常见气体．各物质的转化关系如图所示．

回答下列问题：
（1）C的名称是______；D的俗称______；F的化学式______；
A+甲→C的反应条件是______．
（2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于______．
①氧化还原反应②非氧化还原反应③化合反应④分解反应 ⑤复分解反应⑥置换反应⑦离子反应
（3）写出下列变化的离子方程式．
①A+F→E+乙：______．
②D+F+丙→G：______．

参考答案：A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体，且C是化合物，甲是气体，所以C是过氧化钠，甲是氧气，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成过氧化钠，则A是钠，B是氧化钠，钠和F反应生成气体乙，且乙是常见气体，则乙是氢气，E能和气体丙反应生成G，C和丙反应生成氧气和D，丙是气体，D能和丙、F反应生成G，则丙是二氧化碳，D是碳酸钠，F是水，E是氢氧化钠，G是碳酸氢钠．
（1）通过以上分析知，C是过氧化钠，其名称是过氧化钠，D是碳酸钠，其俗称是纯碱或苏打，F是水，其化学式为：H2O，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以其条件是点燃，
故答案为：过氧化钠；纯碱或苏打；H2O；点燃；
（2）在一定条件下，氢气和氧气反应生成水，该反应中有元素化合价变化，所以是氧化还原反应，且该反应是化合反应，故选①③
（3）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
②碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式为：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，
故答案为：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。

（1）物质C的结构式为________________。
（2）写出下列物质的化学式：F________，I________。
（3）写出反应①的化学方程式: ______________________。
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为?，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为?。

（4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。

?I 溶液的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150	?
C的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240 参考答案：（12分） （1）O=C=O（2分）?（2）Al(OH)3? HNO3?（各1分） （3）4NH3+5O24NO+6H2O?（2分） (4)4:3 （2分）? Al3++2 Na2O2= 4Na++ Al O2-+ O2↑（2分）（5）1mol/L（2分） 本题解析：略 本题难度：一般