1、实验题  本题中所有的气体体积均为标准状况下的体积。A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B同周期且原子半径A>B。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验：
a.向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.56 g的残渣；
b.向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.96 g的残渣；
c.将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后，再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质B是__________________。
（2）混合物中A的质量分数是__________________。
（3）写出实验c中有关反应的化学方程式并计算x的值。

参考答案：（1）Si? (2)63.2%
(3)2Mg+SiMg2Si,Mg2Si+4HCl====2MgCl2+SiH4↑,x=0.448

本题解析：根据实验a可知，混合物中有一种单质可溶于盐酸且产生气体，即为金属单质，另一种单质不能溶于盐酸；根据实验b，中学阶段所学固体单质能与NaOH溶液反应产生气体的只有Si、Al，但实验a中还有残渣，故不可能为Al，这种单质只可能为Si，且为0.56 g，则另一单质的质量为0.96 g。根据实验a、b所得的数据，可求0.96 g单质的摩尔质量为：="24" g·mol-1，即为Mg。根据原子半径A>B，可知A为Mg,B为Si。也可进行定性判断：因为A、B同周期，但金属单质不可能是Na，也不可能是Al，只能是Mg。
（2）w(A)=×100%=63.2%
(3)根据题意，2Mg+SiMg2Si，Mg2Si+4HCl====2MgCl2+SiH4↑。并且0.9６ g Mg与0.56 g Si刚好完全反应，则
Si? —? SiH4↑
28 g?22.4 L
0.56 g?x L
x==0.448。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质不属于新型无机非金属材料的是（?）
A．钢化玻璃
B．碳化硼陶瓷
C．光导纤维
D．氧化铝陶瓷

参考答案：A

本题解析：新型无机非金属材料有高温结构陶瓷和光导纤维，其中如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷属于高温结构陶瓷。

本题难度：简单

3、计算题  钾玻璃中含有18.4%的K2O、11%的CaO、70.6%的SiO2。计算三种氧化物的物质的量之比。若需制造5.1t钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石和二氧化硅多少吨？写出制取钾玻璃的反应方程式。

参考答案：（1）3.6 t。
（3）CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑

本题解析：
（1）K2O、CaO、SiO2的物质的量之比为
∶∶＝1∶1∶6。
（2）设需K2CO3和CaCO3的质量分别为x和y，由关系式计算原料的用量。
K2CO3?——? K2O? CaCO3?——? CaO
138? 94? 100? 56
x? 5.1t×18.4%? y? 5.1t×11.0%
解比例式得：x＝1.38t，y＝1.0 t。SiO2用量为5.1t×70.6%＝3.6 t。
（3）K2CO3＋SiO2K2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑

本题难度：简单

4、填空题  硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号?，该能层具有的原子轨道数为?、电子数为?。
（2）硅主要以硅酸盐、?等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以?相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献?个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为?。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

参考答案：（1）M；9；4?（2）二氧化硅；?（3）共价键；3
（4）Mg2Si＋4NH4Cl=SiH4＋4NH3＋2MgCl2
（5）①硅烷中的Si－Si键和Si－H键的键能小于烷烃分子中C－C键和C－H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。
②由于键能越大，物质越稳定，C－H键的键能大于C－O键的键能，故C－H键比C－O键稳定；而Si－H键的键能却远小于Si－O键的键能，所以Si－H键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的Si－O键，即更易生成氧化物。
（6）sp3；1:3；[SiO3]n2n－(或SiO32－)

本题解析：（1）基态Si原子中，有14个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M。该能层具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道。
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石都属于原子晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献为6×1/2＝3个原子。
（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si + 4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2。
（5）①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
（6）中心原子Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1∶3，化学式为[SiO3]n2n-(或SiO32-)。

本题难度：一般

5、填空题  下图为一定量饱和Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试完成下列问题：

OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是
OA：_________________________________________________________________________；
AB：_________________________________________________________________________。
A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为_______________。
B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_____________和_____________（填离子符号）。
将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是______________________________。

参考答案：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
1∶1? Ca2+??有白色沉淀生成

本题解析：这是一道涉及碳酸正盐和碳酸氢盐互变规律的试题。如果能把握住下述规律，解题就会变得轻而易举。
（1）碳酸的正盐与过量的CO2反应时生成碳酸氢盐。
（2）碳酸氢盐与碱反应时生成碳酸的正盐和水。
（3）碳酸氢盐在加热条件下生成碳酸正盐、水和CO2。
OA段曲线表示在Ca(OH)2饱和溶液中，随着CO2通入量的增加，生成的CaCO3沉淀逐渐增多。其发生的化学反应为：
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O?①
AB段曲线表示CaCO3沉淀不断地与CO2发生化学反应，生成了易溶于水的碳酸氢盐。其发生的化学反应为：
CaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2?②
由①式可知，在A点的物质体系中只有CaCO3和水，参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量比为1∶1。
由②式可知，在B处的物质体系中是Ca(HCO3)2溶液，其中浓度较大的两种离子是Ca2+和。
如果将B处的溶液煮沸，则会有白色沉淀生成：
Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑

本题难度：简单