1、实验题  西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26?kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。
实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质
析出。
(1)实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)
表达与交流
(2)图中标有a、b的仪器名称是：a________；b________。
(3)上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为?__________________。
(4)反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是?____________________。
(5)如果将B、C两装置对调行吗？________。为什么？?_____________。

参考答案：(1)铜、碳、氢、氧
(2)试管；铁架台　
(3)Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+　
(4)C装置中的液体会倒流入B装置　
(5)不行；若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
[? ]
A.制备氢氧化亚铁并观察其颜色
B.收集氧气
C.制备氢气并检验其可燃性
D.浓硫酸稀释

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，它们溶于水后电离产生Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-六种离子．为鉴别它们，分别完成以下实验．请根据实验的结果回答问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为______．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则A的化学式为______，B的化学式为______，C的化学式为______．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______．
（4）D与E的混合物43g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体2.24L（标准状况），则E在混合物中的质量分数为______．

参考答案：（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑；
故答案为：CO2； 2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，
故答案为：Na2CO3，NaHSO4，Ba（OH）2；
（3）B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E为BaSO4，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（4）D为BaCO3与E为BaSO4的混合物43g，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，生成二氧化碳物质的量
n（CO2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，
n（BaCO3）=n（CO2）=0.1mol，
m（BaCO3）=0.1mol×197g/mol=19.7g，
m（BaSO4）=43g-19.7g=23.3g，
所以：w（BaSO4）=23.3g43g×100%=54.18%，
故答案为：54.18%；

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________。
（2）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
____________________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________。
（4）为检验精盐纯度，需配制250mL 0．2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________。

参考答案：（1）取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（答案合理即可）
（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是______．（填化学式）
（2）如何检验Y中的金属阳离子______．
（3）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是______．
（4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是_______．（填写离子符号）
（5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式______．

参考答案：（1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝，
故答案为：Al；
（2）亚铁离子的检验方法：取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+，
故答案为：取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+；
（3）①二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应Ⅰ获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z是二氧化碳，即C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应Ⅰ是焦炭和浓硝酸的反应，Z中两种气体是NO、CO2，故答案为：NO、CO2；
（4）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，此时存在的离子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案为：Cu2+、Fe3+、H+；
（5）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案为：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．

本题解析：

本题难度：一般