1、选择题  下列实验能达到预期目的的是

[? ]
A.①
B.②
C.③
D.④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  “精盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是

[?]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2。因此精确配制KMnO4标准溶液的操作如下：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；
④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
请回答下列问题：
(1)为什么要称取稍多于所需量的KMnO4固体？___________________。
(2)如何保证在70～80℃条件下进行滴定操作？________________。
(3)滴定时，KMnO4溶液应装在____________内。
(4)用已标定浓度的KMnO4溶液来测定某草酸晶体中草酸的质量分数。若滴定前平视，滴定后仰视，则测得草酸的质量分数将____（填“偏大”或“偏小”）。

参考答案：(1)有部分KMnO4会被还原成MnO(OH)2
(2)可在80℃热水浴中进行
(3)酸式滴定管
(4)偏大

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  如图1是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质．

请回答下列问题：
（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：______．
（2）反应④的离子方程式为：______．
（3）粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是______（填序号）．
（4）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
（1）图2为海带制碘的流程图．步骤③的实验操作名称是______；步骤④可用Cl2替代MnO2和H2SO4，替代后该步骤发生反应的离子方程式为______．若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是______．

参考答案：（1）根据图示信息，离子膜电解槽中的溶液是食盐水溶液，电解的原理方程式为：2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）电解氯化钠得到的产物中，氯气和氢氧化钠之间无条件可以发生反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氯化钡溶液除去硫酸镁，加过量的NaOH溶液除去镁离子，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，为保证杂质全部除去，所加试剂要过量，且碳酸钠放在氯化钡后面加，这样碳酸钠既可以除去杂质还可以除去过量的钡离子，盐酸加在最后，除去氢氧根离子以及过量的碳酸根离子，故答案为：④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①；
（4）步骤③是将海带灰悬浊液中的难溶物质和液体分离的方法，实验操作名称是过滤，步骤④可用Cl2替代MnO2和H2SO4，氯气具有氧化性，能将还原性的离子溴离子氧化，替代后该步骤发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水互不相溶，密度比水的大，所以会看到溶液分为两层，上层溶液无色，下层为紫红色，
故答案为：过滤；2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；溶液分为两层，上层溶液无色，下层为紫红色．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

[? ]
A．海带灼烧成灰
B．过滤得含I-溶液
C．从下口放出碘的苯溶液
D．分离碘并回收苯

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单