1、选择题  下列有关能量转换的说法不正确的是
[? ]
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述合理的是（　　）
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染“

参考答案：A．非金属材料石墨是导体，故A错误；
B．丝、毛的成分是蛋白质，蛋白质含氮元素，燃烧有氮氧化物生成，故B错误；
C．核电站把核能转化成电能，故C错误；
D．商家不得无偿提供塑料袋，可减少“白色污染“，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。
据此，下列判 断或说法中正确的是
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

参考答案：A

本题解析：白磷转化成红磷放出热量则白磷的能量比红磷的能量高，而能量越低的物质越稳定，所以红磷更稳定。A正确。C选项中红磷和白磷是同素异形体，结构不相同，组成的元素相同。D选项，白磷在加热至300℃时会发生破裂，成为红磷，白磷在空气中44℃即发生自燃，而红磷的着火点为240℃，因此白磷更容易自燃。
点评：本题联系反应热先判断白磷与红磷的能量谁高，再判断谁更稳定。C和D选项则涉及到了结构和化学性质，需要学生记忆基本的化学知识。

本题难度：简单

4、选择题  下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应
B．乙醇的燃烧
C．碳酸钙受热分解
D．铝粉与盐酸反应

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式?。
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝?。
（3）此温度下该反应的平衡常数K=?；温度降低，K?（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

参考答案：

（3） 9 ；?变大
（4） 1 ；? 234 ；? 3

本题解析：（1）根据能量变化图，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，反应物和生成物能量的差值为E2-E1，写出化学方程式，标出各物质的状态，从而写出热化学方程式；（2）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO2）；（3）开始加入的CO和NO的物质的量相等，根据CO的起始浓度2mol/L确定NO2的起始浓度也为2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.5mol/L，故NO2的浓度也为0.5mol/L，根据方程式计算出NO和CO2的浓度均为1.5mol/L，代入平衡常数表达式计算出化学平衡常数；该反应为放热反应，降低温度，平衡向右移动，化学平衡常数增大；（4）甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，CO的转化率为α1，则平衡时CO的物质的量为（1-α1）mol，乙中平衡时NO的转化率为α2，乙中平衡时CO的物质的量为2α2mol，故2（1-α1）=2α2，整理得α1+α2=1；?令平衡时甲中CO为nmol，则乙中CO为2nmol，甲中放出的热量为（1-n）×234kJ=akJ乙中吸收的热量为2n×234kJ=bkJ，整理得a+=234；丙与乙是完全等效平衡，平衡时NO的浓度相等，故m=3mol/L，

本题难度：困难