1、选择题  下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是
A．电解水制取H2和O2
B．甲烷燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O

参考答案：A

本题解析：反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量，这说明该反应是吸热反应，因此选项A正确，其余选项都是放热反应，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关热化学方程式的叙述正确的是(? )
A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2
C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol

参考答案：C

本题解析：A、由反应：C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0知，石墨具有的能量低，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，错误；B、△H大小比较要带符号比较，对于放热反应而言，放出的热量越多，△H越小，则△H1＜△H2，错误；C、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，正确；D、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H=—57.4 kJ/mol，错误。

本题难度：一般

3、选择题  据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列表述中正确的是（?）
A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％
C．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，熵变和焓变共同决定反应的自发性
B、正确，SO2的转化率：345÷（197×2）×100%=87.6%
C、不正确，溶液中存在BaSO4的溶解平衡；
D、后者△H小，醋酸电离吸热，中和时放热少，△H大。

本题难度：一般

5、选择题  （课本变式题）下列反应中，不属于放热反应的是（?）
A．酸与碱的中和反应
B．食物因氧化而腐败
C．煅烧石灰石　　
D．炸药爆炸

参考答案：C

本题解析：煅烧石灰石是吸热反应，其余都是放热反应，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，记住常见的放热反应和性反应即可，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

本题难度：简单