高中化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点巩固（2019年模拟版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点巩固（2019年模拟版）(二)

2019-07-04 00:14:00 【大中小】

1、选择题如图表示某物质发生的是( )

参考答案：B

本题解析：由比例模型知，图示表示的是：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，是CH3COO-发生水解反应的过程，故选B项。

本题难度：一般

2、选择题下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
[? ]
A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)?TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：。为了防止发生水解，可以加入少量的；在Na2S溶液中，硫离子水解的离子方程是；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的。

参考答案：Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 稀硫酸
S2- + H2O HS- + OH- 氢氧化钠

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（）
A．Na2CO3
B．NH4NO3
C．Na2SO4
D．KNO3

参考答案：B

本题解析：A、Na2CO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，pH＞7；B、NH4NO3为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH＜7，正确；C、D为强酸强碱盐，为中性，pH=7，错误。
考点：本题考查盐溶液的酸碱性。

本题难度：一般

5、选择题 25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

A．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))
C．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

参考答案：C

本题解析：
A、在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A项正确；
B、B点时溶液pH等于7，为中性，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，故B项正确；
C、在A点是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故C项不正确；
D、在C点，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D项正确。
考点:考查盐类的水解、离子浓度大小比较
点评:题考查了盐类的水解、离子浓度大小比较，难度中等。解题的关键是掌握好酸碱的反应时量的关系，并根据酸碱的量来分析溶液中离子浓度的大小。

本题难度：困难

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