参考答案：C

本题解析：n(Cl2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol由于离子的还原性：I-> Fe2+，若反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+，则I-反应完全。假设原碘化亚铁溶液的物质的量是x,则根据电子转移数目相等可得：2x+x/2=0.15×2，解得x=0.12mol,则c(FeI2)= 0.12mol÷0.1L=1.2mol/L。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。

本题难度：一般

4、选择题  甲醛（分子式HCHO）为较高毒性的物质，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源和强致突变物之一．若将3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加（　　）
A．3.0g
B．4.2g
C．8.4g
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；（2分）
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _______。（1分）

参考答案：①?②5:3

本题解析：根据方程式2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比1:5，据此可以用双线桥标出电子转移的方向和数目（见答案）；根据方程式可知2mol高锰酸钾与16mol氯化氢反应，其中被氧化的氯化氢是5mol×2＝10mol，则未被氧化的氯化氢是16mol－10mol＝6mol，因此该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是10:6＝5:3。

本题难度：简单