1、选择题  把过量的CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是（　　）
A．Na2SiO3
B．CaCl2
C．NaAlO2
D．饱和Na2CO3

参考答案：A、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故A错误；
B、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故B正确；
C、碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故C错误
D、碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：
（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
则：（1）溶液中一定存在的离子是?，一定不存在的离子是?。
（2）能否判断原溶液中是否含有Cl-??（“是” 或“否” ），其原因为?；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是?。

参考答案：（1）H+、SO42-；CO32-、HCO3-；
（2）否；因第（2）步实验中带入了Cl-；将第（2）步中的少量BaCl2改为足量的Ba（NO3）2溶液即可。

本题解析：（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色说明含有（酸性色）H+，与H+不能共存的CO32-、HCO3-一定不存在；（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失，该沉淀可能为氯化银，也可能为硫酸钡，所以不能判断是否有Cl-存在；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是将第（2）步中的少量BaCl2改为足量的Ba（NO3）2溶液即可。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（　　）
A．Na2CO3
B．FeCl3
C．CuSO4
D．Ca（NO3）2

参考答案：A、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故A错误；
B、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故B错误；
C、铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴阳离子都减少，故C正确；
D、氢氧根离子与硝酸钙中的钙离子反应生成了微溶物氢氧化钙，阳离子减少，但是阴离子不变，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将SO2通入BaCl2溶液至饱和无沉淀，再通入另一种不会生成沉淀的气体是
A.H2S
B.CO2
C.NH3
D.O3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式中，正确的是
A.NH3?H2O═NH4++OH-
B.H2S?H++S2-
C.CH2COOH+NH3?H2O?CH3COO-+NH4++H2O
D.H2O?H++OH-

参考答案：D

本题解析：分析：A、氨水是弱电解质，不能使用等号；
B、氯化氢是弱电解质，电离方程式要分步写；
C、不是电离方程式，是化学反应方程式；
D、水是弱电解质，电离方程式使用可逆号．
解答：A、由于氨水属于弱电解质，电离方程式使用可逆号，正确离子方程式是：NH3?H2O?NH4++OH-，故A错误；
B、氯化氢属于二元弱酸，电离方程式需要分步写，离子方程式：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，正确故B错误；
C、是醋酸和氨水反应的化学方程式，不是电离方程式，故C错误；
D、水是弱电解质，电离方程式用可逆号，离子方程式是：H2O?H++OH-，书写正确，故D正确；
故选D．
点评：本题考查电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，难度较低．

本题难度：简单