1、填空题  目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是?。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式?。
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）?Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是?。
（4）FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是?。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，?转化为?（填化学式）。

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

3、选择题  已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH和水反应放出H2．下列叙述正确的是
A.NaH和水反应后溶液呈酸性
B.NaH是一种强氧化剂
C.NaH中的氢离子可以被还原成氢气
D.NaH的氢离子与锂离子的电子层结构相同

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A.为了提取镁，在海水中加入熟石灰：MgSO4+2OH-=SO42-+Mg（OH）2
B.水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：
C.在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Br-=AgBr↓+2NH4++H2O
D.当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：4H++O2+4e-=2H2O

5、选择题  下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是
[? ]
A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合
B．锌放入稀硫酸中
C．铜片放入氯化铁溶液中
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合