参考答案：C

本题解析：题中锌片作负极失电子，电子沿导线流向铜片，溶液中的H＋从铜片得到电子生成氢气。
考点：原电池原理。

本题难度：一般

2、选择题  有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（　　）

A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小
B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率?乙＞甲
D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu

参考答案：A．甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A正确；
B．甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌棒上产生气泡，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B错误；
C．甲不能构成原电池，乙能构成原电池，作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率，所以反应速率乙大于甲，故C正确；
D．甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应，乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示的装置能形成原电池的是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
A．正极发生得电子的氧化反应
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出

参考答案：Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极．
A、正极上放电的是氢离子，发生得电子的还原反应，故A错误；
B、原电池中，电子的流向是从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，故B错误；
C、正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C错误；
D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （15分）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。已知：
N2（g） + 2O2（g）＝2NO2（g）?△H = +67．7 kJ·mol－1
N2H4（g） + O2（g）＝N2（g） + 2H2O（g）?△H =－534．0 kJ·mol－1
NO2（g）1/2N2O4（g）?△H =－26．35 kJ·mol－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：?。
（2）联氨——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为　　?。
（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2（g） + 3H2（g）?2NH3（g）?△H＜0的影响如图所示。

①请在图中画出400℃时对应的图像。
②在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是　　?（填字母）。
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2? NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）

参考答案：（共15分）
（1）2N2H4(g) + N2O4 (g)＝3N2(g) + 4H2O(g)?△H = －1083.0 kJ·mol－1（3分）
（2）O2 + 4e－+ 2H2O＝4OH－（2分）
（3）①（2分）?② a（2分）
（4）30％（6分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可知②×2－（①＋③×2），即得到反应2N2H4(g) + N2O4 (g)＝3N2(g) + 4H2O(g)，所以该反应的反应热△H =－534．0 kJ·mol－1×2－67．7 kJ·mol－1＋26．35kJ·mol－1×2＝－1083.0 kJ·mol－1。
（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以正极是氧气得到电子。由于电解质是氢氧化钾，所以正极电极反应式是O2 + 4e－+ 2H2O＝4OH－。
（3）①升高温度。反应速率增大，到达平衡的时间减少。但由于正反应是放热反应，所以升高温度，氨气的含量是降低的，因此图像是。
②增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氢气的转化率是降低的，所以图像中转化率最高的应该是a点。
（4）由反应的转化关系式可知，反应过程中钠原子是守恒的，所以如果设NaNO2和和NaNO3的物质的量分别为4a mol和a mol，则4a+a=50mL×10-3mL?L-1×1．0 mol?L-1×2，解得：a=0．02 mol，所以NO、NO2的物质的量分别是：0．03 mol、0．07 mol，因此NO所占的体积分数为30％。

本题难度：一般