1、填空题  某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。
（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2的转化率_____________。
（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2的物质的量___________。
（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。

参考答案：（1）增大；增大；减小
（2）增大；增大；不变
（3）增大；增大

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，将物质的量之比为1：2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率
B．混合气体的密度保持不变
C．NO的物质的量保持不变
D．NH3和O2的浓度不再变化

参考答案：A、NH3的消耗速率等于NH3的生成速率说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故A不符合；
B、无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不发生变化，不能判断是否达到平衡状态，故B符合；
C、NO的物质的量保持不变说明反应达到平衡，故C不符合；
D、NH3和O2的浓度不再变化说明反应达到平衡，故D不符合；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H ="

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HIH2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是?。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=?。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则?是原来的2倍。
a.HI的平衡浓度
b.达到平衡的时间
c.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的?，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3?b.CuSO4?c.Na2SO4?d.NaHSO3

参考答案：(1)c? (2)①0.1 mol·L－1·min－1?②a? (3)b

本题解析：(1)根据题意可知，因为是分解水制取H2的反应，所以应不断补充水，产生2 mol H2时，生成1 mol O2，c对、d错；硫酸常温不分解，a错；反应Ⅰ中SO2为还原剂，HI为还原产物，还原性SO2>HI，b错。
(2)①2 min时H2的平衡浓度为0.1 mol·L－1，H2的平均反应速率为
0.1 mol·L－1/2 min="0.05" mol·L－1·min－1，v(HI)=2v(H2)="0.05" mol·L-1·min-1×2="0.1" mol·L-1·min-1。
②2HIH2＋I2为反应前后气体体积不变的反应，在恒容容器中发生反应，HI的物质的量增加为原来的2倍，平衡不移动，但是反应速率加快，反应时间缩短，达到平衡时各组分浓度为原来的2倍，而体积分数不变。
(3)根据反应Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑可知，增大反应速率，只要增大H＋浓度即可，NaHSO3与H＋反应，H＋浓度减小，反应速率减小；Na2SO4对反应速率没影响；NaNO3与H＋结合会生成HNO3，反应不产生H2；只有CuSO4合适，Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2+，Zn与生成的Cu形成原电池，反应速率加快。

本题难度：一般

5、选择题  在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O

HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（　　）
A．加压
B．加入NaOH
C．通入SO2气体
D．通入HCl气体

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单